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2x+3y=（得失電子守恒）得：x=0.06mol，y=0.04mol。則x∶y=3∶2。故選D。　

五、元素守恒

x+y==0.1（Fe元素守恒）

例4.某稀硝酸溶液中，加入5.6g鐵粉充分反應(yīng)后，鐵粉全部溶解，生成NO，溶液質(zhì)量增加3.2g，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物質(zhì)的量之比為  （  ）

A.4∶1　　　B.2∶1　　　C. 1∶1　　　D. 3∶2

[解析]：設(shè)Fe²⁺為xmol，F(xiàn)e³⁺為ymol，則：

[解析]：當(dāng)Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，溶液為Na₂SO₄，該溶液顯中性，所以n(Na⁺)=2n(SO₄^2-)=2n(H₂SO₄)=0.01mol,即 n(NaOH)=0.01mol。所以c(NaOH)=0.1mol/L

[練習(xí)]：將mgAl₂O₃、Fe₂O₃的混合物溶解在過量的100ml0.05mol/LH₂SO₄溶液中，向其中加入NaOH溶液，使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，用去NaOH溶液100ml，NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是      mol/L。

A.1.5mol/L       B.0.5mol/L    C.2mol/L          D.1.2mol/L

例3.將8gFe₂O₃投入150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉收集到1.68LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時(shí)，F(xiàn)e和Fe₂O₃均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為              

由題意得：Fe₂O₃與合金的質(zhì)量相等，而鐵全部轉(zhuǎn)化為Fe₂O₃，故合金中Al的質(zhì)量即為Fe₂O₃中氧元素的質(zhì)量，則可得合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為Fe₂O₃中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，O%=×100%=30%，選B。

[解析]： 變化主要過程為：