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例8.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉充分反應(yīng)，鐵與硝酸均無剩余，若硝酸還原產(chǎn)物只有NO，n∶m不可能是 （  ）

A. 2∶1　　　　　B. 4∶1　　　　C.3∶1　　　D.9∶2

[解析]：將金屬每失去1mol電子所需金屬的質(zhì)量稱為摩爾電子質(zhì)量。由題意，生成0.5molH₂，金屬失去的電子即為1mol，即合金的平均摩爾電子質(zhì)量為10g•mol^?1，鎂、鋁、鐵、鋅的摩爾電子質(zhì)量分別為：12、9、28、32.5（單位：g•mol^?1），由平均值可知，混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量小于10g•mol^?1，另一種大于10g•mol^?1，故選A、C。

八、極端假設(shè)法

例7.由兩種金屬組成的合金10g投入足量的稀硫酸中，反應(yīng)完全后得到氫氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，此合金可能是   （  ）

A.鎂鋁合金            B.鎂鐵合金          C.鋁鐵合金            D.鎂鋅合金

Fe ~ H₂↑ ，F(xiàn)eS ~ H₂S↑；即氣體的物質(zhì)的量等于鐵的物質(zhì)的量。n（Fe）==0.75mol，v(↑)= 0.75mol×22.4L/mol=16.8L，故選B。

七、摩爾電子質(zhì)量法

A.22.4L   B. 16.8L     C. 11.2L   D.5.6L

[解析]：在鐵與硫的反應(yīng)后，無論何種物過量，與最終的氣體量無關(guān)。因為：

例6. 16g硫粉和42 g鐵粉，混合并在隔絕空氣情況下加熱，當(dāng)完全反應(yīng)后，再加入過量的鹽酸，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為  （  ）

而鐵最終全部轉(zhuǎn)化為FeCl3，n（Cl）=0.56L ÷22.4L/mol×2+0.7mol=0.75mol，n（Fe）=，m（Fe）=0.25mol×56g•mol^?1=14 g，則，故選B。

六、關(guān)系式法

[解析]：鐵的氧化物中含F(xiàn)e和O兩種元素，由題意，反應(yīng)后，HCl中的H全在水中，O元素全部轉(zhuǎn)化為水中的O，由關(guān)系式：2HCl~ H₂O ~O，得：n（O）=，m（O）=0.35mol×16g•mol^?1=5.6 g；

A.72.4%  B.71.4%   C.79.0%    D.63.6%

例5.將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L^?1的鹽酸中。氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（標(biāo)況）氯氣時，恰好使溶液中的Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  （   ）