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（9分）某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

有鋁和四氧化三鐵組成的鋁熱劑粉末，在隔絕空氣中的條件下引燃，使之充分反應，把所得混合物研細，并分成兩等份，分別投入到過量燒堿溶液和鹽酸中，充分反應后，前者消耗氫氧化鈉mmol，放出標準狀況下的氣體0.672L；后者消耗鹽酸nmol，放出標準狀況下氣體VL。若將等質量的這種鋁熱劑中的鋁粉和足量的稀硫酸反應，可以得到標準狀況下的氣體6.72L。

(1)鋁熱劑中各成分的質量分數。

(2)m、n、V的值各是多少？

（9分）某同學探究同周期元素性質的遞變規(guī)律，并討論影響化學反應速率的因素，選用的試劑如下：鎂條、鋁條、鋁粉、鈉、新制的Na₂S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的鹽酸、3mol/L的鹽酸、酚酞試液，其設計的實驗方案及部分實驗現象如下表：

請回答下列問題：

（1）實驗③的現象是         ，該反應的離子方程式為                      ，

（2）由實驗③得出的實驗結論是                             

（3）由實驗②可得出決定化學反應快慢的主要因素是                   

（4）實驗④中，因為鋁粉消失所用的時間短，因此，該同學得出結論：鋁比鎂易失電子，該結論是否正確？             （填是或否）

（5）通過實驗④說明要加快化學反應速率可           或           。