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某二元酸H₂A的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-A^2-+H⁺。回答下列問題：

　 （1）Na₂A溶液顯　　　 性，理由是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　 ；

　 （2）NaHA溶液顯　　　 性”，理由是（用離子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　 ；

　 （3）若0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能　　　 0.11mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是　　　　　 　　　　　　　；

　 （4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　 。

某二元酸H₂A的電離方程式是：H₂A＝H⁺+HA^＿， HA^＿      A^2＿+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Na₂A溶液顯       （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                        ；

（2）NaHA溶液顯         （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                                        ；

（3）若0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol·L^-1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能                 0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是                                               ；

（4）0.1mol·L^-1NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                                              。

某二元酸(H₂A )在水中的電離方程式：H₂A＝H^＋＋HA^－,

  又知0. lmol?L^－1NaHA溶液的pH＝2，下列說法不正確的是

    A.因?yàn)?IMG height=19 src='http://thumb.zyjl.cn/pic1/img/20090607/20090607105920002.jpg' width=126>，所以Na₂A溶液顯堿性

    B. 0. lmol?L^－1H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0. 11 mol?L^－1

    C. NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c (Na^＋）＞c (HA^－)＞c（H^＋）＞c (A^2－)＞c (OH^－）

D.在NaHA溶液中，HA^一電離的趨勢大于其水解的趨勢