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23、50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/l NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是　　 　　　。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是　　　　　　　　　　　　　 。

(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值　　 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J·(g^-1·⁰C^-1)，實(shí)驗(yàn)起始溫度為t₁℃，終止溫度為t₂℃,則該中和反應(yīng)放出熱量為　　　 KJ/mol，　　　　　 KJ/mol(均填表達(dá)式)。

(5)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol/lHCl 和0.55mol/l的NaOH溶液各50ml。NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是　　　　　　　 。當(dāng)室溫低于10⁰C時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是　　　　　　　 。

(6)實(shí)驗(yàn)中改用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/l NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱　　　　　　 (填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(7)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)　　　　 (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

22、電解精煉銅時(shí)以含有少量鋅、銀、金、鎳(Ni)等雜質(zhì)的粗銅作為陽(yáng)極，以純銅片作為陰極，以CuSO₄溶液為電解液，進(jìn)行電解。回答下列問題：

(1)陰極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：______；陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：______。

(2)通電一段時(shí)間后切斷電源，測(cè)得陰極增重3.2kg，則導(dǎo)線上通過的電子物質(zhì)的量為______mol

21、某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為114，該烴的分子式為__________；它的主鏈碳原子數(shù)最少且其一氯代物只有一種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________；其一種同分異構(gòu)體對(duì)應(yīng)的單烯烴只有兩種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；對(duì)應(yīng)的兩種烯烴名稱為________和________ 。

20、如圖所示，組成一個(gè)原電池．

(1)當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：

①Fe電極是__________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為___________________，該反應(yīng)是__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；

②Cu電極是__________電極，其電極反應(yīng)為______________________，該反應(yīng)是__________反應(yīng)．

19、金屬的電化學(xué)腐蝕分為　　　 　和　　　 　。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極發(fā)生　　　 　　　反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　　 　　　　　　　　　

18、(1)．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(l)的

△H=___________kJ·mol^－1。氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol^－1。

(2) 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________________。

　 又知：H₂O(l)==H₂O(g)；△H= +44kJ·mol^－1，則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

17、某藥物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

該物質(zhì)1mol與足量的NaOH 溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為(　　 )。

A.3mol　　　　　 B.4mol　　　　　 C.3n mol　　　　 D.4n mol

第II卷(非選擇題，共49分)

16、 X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z作原電池電極時(shí)，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強(qiáng)于Y的離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤　?(　 )

A. X>Z>Y>M 　　B．X>Z>M>Y　　 C.M>Z>X>Y　　 D． X>M>Z>Y

15、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是　　 (　　 )

　A. 在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極

　B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

　C．銅鋅原電池中銅是負(fù)極

　D．電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽(yáng)極

14、某氣態(tài)烴10mL與50mL氧氣在一定條件下作用，剛好耗盡反應(yīng)物，生成水蒸氣40ml，一氧化碳和二氧化碳各20mL，(各氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，該烴的分子式為　　　　　 (　　 )

A．C₃H₈ 　　　　　B．C₄H₈　　　　　 C．C₃H₆　　　　　 D．C₄H₆