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4、下列溶液一定呈中性的是(　 )

A．pH=7的溶液　　　　　　　　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．使石蕊試液呈紫色的溶液　　　　　 D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

3、下列方程式書寫正確的是(　 )

　　 A.NaHSO₄在水溶液中的電離方程式：NaHSO₄＝Na⁺+HSO₄^－

　　 B.H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃2H⁺+SO₃^2－

　　 C.CO₃^2－的水解方程式：CO₃^2－+2H₂OH₂CO₃+2OH^－

D.CaCO₃的電離方程式：CaCO₃＝Ca²⁺+CO₃^2－

2、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(　 )

A. Cu　　　 B. 液態(tài)NH₃　　　 C. CO₂　　　 D. Na₂O₂固體

1、氨水中所含有的分子和離子有(　 )

① 　 ②H₂O　 ③NH₃　 ④NH₃·H₂O　 ⑤H⁺　 ⑥OH^-

A.①②③　 B.②③④⑤　 C.②③④⑤⑥　 D.①②③④⑤⑥

8.　　　　 欲配制pH=10.00的NH₃和H₄Cl緩沖溶液1升，已知用去1.5mol·L^-1NH₃·H₂O 350 mL， 則需要NH₄Cl多少克?　 已知:　 NH₃的K_b=1.8×10^-5， NH₄Cl的式量為 53.5.

7.　　　　 在0.3mol·L^-1HCl溶液中通入H₂S至飽和，該溫度下H₂S的K₁=1.3×10^-7， K₂=7.1×10^-7 HS^-的濃度(mol·L^-1)是多少?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6.　　　　 Mg(OH)₂的溶度積為:　 K_SP 4.5×10^-12 飽和的Mg(OH)₂的值是多少？

5.　　　　 計算Ag₂CrO₄在0.001mol·L^-1 AgNO₃溶液中的溶解度(mol·L^-1)　

　　　 已知:　 K= 9×10^-12

4.　　　　 已知: 0.010mol·L^-1NaNO₂溶液的氫離子濃度為2.1×10^-8mol·L^-1，計算:　 (1) NaNO₂的水解常數(shù).　 (2) HNO₂的電離常數(shù).

3.　　　　 欲配制500 mL pH=9且含[NH₄⁺]為1 mol·L^-1的緩沖溶液，需密度是0.904克/厘米，濃度為26.0%的濃氨水(mL)和固體NH₄Cl(式量為53.5)分別是多少?　 已知:　 K=1.88×10^-5