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4、可以判定某酸HA是弱電解質(zhì)的事實(shí)是：

　　　 A．其鹽溶液呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．該酸可溶解Cu(OH)₂

　　　 C．該酸可以　CaCO₃反應(yīng)放出CO₂ D．室溫時(shí)0.01mol·L^-1HA溶液pH=4

3、下列敘述中所描述一定是金屬元素的是：

　　　 A．易失去電子的物質(zhì)　　　　　　　　　　　　

　　　 B．原子最外電子層只有一個(gè)電子的元素

　　　 C．單質(zhì)具有金屬光澤的元素　　　　　　

　　　 D．第三周期中，原子的最外電子層只有2個(gè)電子的元素

2、對(duì)于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)△H<0，若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中可行的是：

　　　 A．升溫　　 　　B．增大H­₂O(g)的濃度　 　C．增大壓強(qiáng)　 D．使用合適催化劑

1、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ：

　　　 ①BaSO₄　 ②CH₃COOH　 ③H₂SO₄　 ④SO₃　 ⑤Cl₂　 ⑥NaHCO₃　

⑦Cu 　　�、帑}酸　 　　�、酑a(OH)₂

　　　 A．①③⑥⑨　　　　　 B．①③⑧⑨　　　　 C．③④⑥⑧⑨　　　　　 D．③⑦⑧⑨

26、將鎂、鋁的混化物0.1mol溶于100mL 2mol·L^－1H₂SO₄溶

　　 液中，然后再滴加1mol·L^－1NaOH溶液。請(qǐng)回答：

　 (1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化關(guān)系如圖所示，當(dāng)V₁ = 160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg) = 　　　　　mol，V₂ =　　　 mL。

　 (2)若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg²⁺、AI³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH) = 　　　　　mL。

　 (3)若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為a，用100mL2 mol·L^－1的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL1mol·L^－1的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)₃，滿足此條件a的取值范圍是　　　　　　 。

25、實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有如下試劑，濃硫酸、濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、30%H₂O₂、MnO₂、堿石灰、

　　 亞硫酸鈉、銅屑

　 　判斷能否用上述試劑制取下表中的干燥氣體并填寫相應(yīng)空格

24、(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其人合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去)，已知：

　　 A．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。

　　 B．反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

　　 C．化合物E具有漂白性，且是大氣污染物。

　　 D．I、J都能跟F反應(yīng)，且生成物均為常用氮肥。

　 　　 E．化合物H是一種無(wú)色氣體，但在空氣中易變?yōu)榧t棕色。

請(qǐng)按要求填空：

　 (1)寫出反應(yīng)③和④的化學(xué)方程式　　　　　　 　、　　　　　　 　。

　 (2)C的結(jié)構(gòu)式　　　　　　 �。籋的化學(xué)式　　　　　　 　。

　 (3)化合物E與溴水反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　

23、工業(yè)上電解飽和食鹽水中，常將兩個(gè)極室用離子膜隔開(kāi)(如圖)，

其目的是　　　　　　　　　　　 ，陽(yáng)極室(A處)加入　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 ，陰極室(B處)加入　　　　　　

22、(1)室溫時(shí)，將0.1mol氨氣溶于水制成1L溶液，則該溶液的pH為　　　　　　　　 [假設(shè)室溫時(shí)，K_b(NH₃·H₂O)=1.0×10^-5mol·L^-1]若在上述溶液中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　 　；若向所得溶液中加入少量硫酸銨固體，水解程度　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

　(2)T=593K，P=2×10⁷Pa的體積百分比為60%的CO及40%的H₂是混合物，讓其通過(guò)活性

氧化鋅催化劑后，將有一部分轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)為： CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。已知CO的轉(zhuǎn)化率為16%，則H₂的轉(zhuǎn)化率是　　　　　　　　 ，若容器的溫度容積不變，此時(shí)氣體的壓強(qiáng)是　　　　　　 Pa。

21、在熱的稀硫酸中溶解11.4gFeSO₄后再加入50mL0.5mol/LKNO₃，F(xiàn)e²⁺恰好全部生成Fe³⁺，KNO₃也反應(yīng)完全，并有N_XO_Y氣體逸出。

　 (1)推算出X=　　　　　 　，Y=　　　　　 　

　 (2)先在方框中填入N_XO_Y的化學(xué)式，再配平。

　　　　 　　　FeSO₄+　 KNO₃+　 H₂SO₄=　 K₂SO₄+ 　　Fe₂(SO₄)₃+　 　　+　 　H₂O

　 (3)反應(yīng)中還原劑為　　　　 　，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為　　　　　　 　。