下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小錯(cuò)誤的是（ ）
A．常溫下，0.1mol?L^-1某一元酸溶液中，若c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，該溶液中由水電離出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1
B．氨水與（NH₄）₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c（NH）：c（SO）=2：1
C．25℃時(shí)，將一定體積的稀鹽酸與稀氨水相混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH₃?H₂O和NH₄Cl時(shí)，溶液的pH≥7
D．向Na₂CO₃溶液中逐滴遞加稀鹽酸時(shí)，溶液中c（HCO₃^-）的變化情況是先變大后變小

下列各離子濃度的大小比較，正確的是

A．同濃度下列溶液中：① (NH4)2SO4 ② NH4HCO3 ③ NH4Cl④ NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的順序是：① > ③ > ② > ④

B．常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，pH = 7，則c (NH4+) > c (Cl－)

C．0.2 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c (OH－) =" c" (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)

D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液與0.05mol·L－ 1 的NaOH溶液等體積混合：

c (Cl^－)> c (NH₄⁺)> c (Na⁺) >c (OH^－)>c (H⁺)