氨是重要的化工原料，合成氨是哈伯1905年發(fā)明的．2001年希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池中，H₂和N₂在電極上合成氨．此法的轉(zhuǎn)化率大為提高．已知：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）△H＜0．請回答下列問題：
（1）電解法合成氨可以使用水做電解液嗎？，為什么？．
（2）若合成氨反應容器的容積為2L，開始充入3mol H₂和1mol N₂ 反應達到平衡時氣體的壓強變?yōu)樵瓉淼?span id="qfxrokn" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">

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，則氮氣的轉(zhuǎn)化率為．該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為，升高溫度，平衡常數(shù)將．（填增大、減少或不變）；增大反應容器的體積，再達到平衡時，混合氣的平均分子量將．（填增大、減少或不變）．
（3）在一定條件下氨可與其他物質(zhì)反應生成尿素〔CO（NH₂）₂〕，已知30g尿素在高溫高壓下分解生成11.2LNH₃（標況）、5.6LCO₂和一定量的三聚氰胺分子（三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126）．不法分子曾在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺來提高奶粉中的蛋白質(zhì)含量，導致許多嬰幼兒腎結(jié)石．寫出三聚氰胺的分子式為，其化學反應方程式為． 三聚氰胺分子中有一個六元環(huán)，一個三聚氰胺分子可分解生成三個分子A，則A的結(jié)構(gòu)式是．

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，2008年，我國氨產(chǎn)量接近500萬噸．下圖是合成氨的簡要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是    ．

氣體名稱	氨氣	氧氣	氦氣	氖氣	氬氣	氪氣	氚氣
沸點/℃	-196	-183	-269	-264	-186	-153	-108

（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．

原料	天然氣	重油	煤
相對投資費用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28×109	38×109	48×109

①依據(jù)上表信息，你認為采用    為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應生成氫氣和一氧化碳的化學方程式：    ．
③已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ?mol^-1；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1；
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ?mol^-1；
試寫出由C于水蒸氣在高溫條件下反應生成氫氣與一氧化碳的熱化學方程式    ．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應應達到平衡時的一些實驗數(shù)據(jù)．

NH3含量% 壓強/MPa 溫度/℃	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應N₂+3H₂2NH₃的△H    （填“＞”、“＜”或“無法判斷”）0，請簡要說明理由    ；
②該反應的化學平衡常數(shù)表達式為    ．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應達到平衡時，混合氣體的體積是反應開始時的    倍．