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已知25℃.101kPa時.乙烯和乙炔(C2H2)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為: 又知燃燒時火焰的溫度乙炔高于乙烯.據(jù)此.下列說法不正確的是:( ) A.物質(zhì)的燃燒熱越大.火焰溫度越高 B.相同條件下等體積乙烯和乙炔完全燃燒時.乙炔放熱較少 C.25℃.101kPa時.1mol乙烯完全燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時.放出的熱量小于1411kJ D.乙烷(C2H6)的燃燒熱一定小于-1411kJ/mol 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?福州一模）已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ．mol-1
C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ．mol-1
據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論正確的是（　　）

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已知25℃、101kPa下，石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式：
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ?molˉ1
C（金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ?molˉ1
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、石墨比金剛石穩(wěn)定B、金剛石比石墨穩(wěn)定C、燃燒等質(zhì)量時石墨的放出能量比金剛石高D、燃燒等質(zhì)量時石墨的放出能量與金剛石一樣多

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已知25℃和101kPa時
①CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol
③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol
試計算④2CO（g）+4H2（g）=H2O（l）+C2H5OH（l） 的△H.4（　　）

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已知25℃、101kpa條件下：
（1）4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）；△H=-2834.9kJ?mol-1
（2）4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）；△H=-3119.1KJ?mol-1
由此得出的結(jié)論正確的是（　�。�

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已知25℃、101kpa時，一些物質(zhì)的燃燒熱為：
化學(xué)式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） CH4（g）
△H/（kJ/mol） -283.0 -285.8 -726.5 -890.3
請回答下列問題．
（1）寫出該條件下CH3OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol
．
（2）根據(jù)蓋斯定律完成下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）；△H=
-128.1KJ/mol
-128.1KJ/mol
．
（3）現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（l），共放出熱量3242.5kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是：
D
D

A．1：1        B．1：3        C．1：4        D．2：3．

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