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5.可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)，在反應過程中C的百分含量c%與溫度關系如圖所示，請回答

(1)正反應是　　　　　　　 反應(放熱、吸熱).

(2)t＜500℃時，c%逐漸增大是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)t＞500℃時，c%逐漸減小是因為　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 .

4.可逆反應A(g)+B(g) 　2C(g)在不同溫度下經(jīng)過一定時間，混合物中C的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示.那么：

(1)由T₁和T₂變化時，正反應速率　　　　　　　 逆反應速率(填＞、＜、＝)；

(2)由T₃向T₄變化時，正反應速率　　　　　　　 逆反應速率(填＞、＜、＝)；

(3)反應在　　　　　　　 溫度下達到平衡；

(4)此反應的正反應為　　　　　　　 熱反應.

3.在某容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)+B(g) xC(g)，符合下列下圖像Ⅰ所示關系.由此推斷對下圖Ⅱ的正確說法是(　　 )

A.p₃＞p₄Y軸表示A的轉化率

B.p₃＜p₄Y軸表示B的百分含量

C.p₃＞p₄Y軸表示混合氣體的密度

D.p₃＞p₄Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

　　 I　　　　　　　　　　　 II

2.反應PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)……①

　　　 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)　　 ……②

　　　 2NO₂(g) N₂O₄(g)　　 ……③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%.若加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　 )

A.均不變　　　　　　　　　　　　 B.均增大

C.①增大　 ②不變　 ③減小　　　　 D.①減小　 ②不變　 ③增大

1.在密閉容器中加少量水，常壓下通氨氣至飽和，則會建立下列平衡：NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-，若要使該反應中的OH^-離子濃度增大，應采用的措施是(　　 )

A.加水　　　　　　　　　　　 B.加NH₄Cl晶體

C.常壓下繼續(xù)通入氨氣　　　　　　 D.將氨氣的壓強增大1倍后再通入密閉容器中

17.298K時，合成氨反應的熱化學方程式為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+92.4kJ，在該溫度下，取1molN₂和3molH₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總小于92.4kJ，其原因　　　　　　　 .

[素質優(yōu)化訓練]

16.合成氨原料氣中氮氣制備的方法之一為　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　　，方法之二為　 　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　　；另一原料氣氫氣的制取化學方程式為　　　 　　　　　　 　.

15.對于可逆反應：

2Cl₂+2H₂O(g) 4HCl+O₂(正反應吸熱)

當反應達到平衡后：

(1)擴大容器體積，H₂O的物質的量　　　　　　　 ；

(2)加入O₂，Cl₂的濃度　　　　 　　　；

(3)增加壓強，Cl₂的物質的量　　　　　　　 ；

(4)加入Cl₂，HCl的濃度　　　　　　　 ；

(5)升高溫度，H₂O的物質的量　　　　　　　 ；

(6)加入正催化劑，O₂的濃度　　　　　　　 ；

(7)加入氦氣，HCl的物質的量　　　　　　　 .

14.合成氨所需的H₂可由煤和水蒸氣反應而制得，其中一步的反應為：CO+H₂O(g) CO₂+H₂+43kJ.下列措施中，能提高CO轉化率的是(　　 )

A.增大壓強　　　　　 　　　　　　　　 B.降低溫度

C.增大CO濃度　　　　　　　　　 D.增大水蒸氣的濃度

13.合成氨中使用鐵觸媒的作用是(　　 )

A.降低反應溫度　　　　　　　　　 B.提高氨氣的純度

C.加快反應速率　　　　　　　　　 D.提高平衡時氨氣的濃度