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22．鎂帶在空氣中燃燒生成的固體產(chǎn)物主要是氧化鎂和氮化鎂。將燃燒后的固體產(chǎn)物溶解在60 mL濃度為2.0 mol／L的鹽酸溶液中(氮化鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg₃N₂+8HCl＝3MgCl₂+2NH₄Cl)以20 mL 0.5 mol／L的氫氧化鈉溶液中和多余的鹽酸，然后在此溶液中加入過量的堿，把氨全部蒸發(fā)出來，用稀鹽酸吸收，稀鹽酸增重0.17 g。鎂帶的質(zhì)量為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　(　　 )

　　 A. 0.6 g　　　　 B. 1.2 g　　　　 C. 2.4 g　　 　　D. 3.6 g

21．在pH＝1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是　　　　　　 　　　(　 　)

　　 A. Al³⁺、Ag⁺、、Cl^－　　 　　　B. Mg²⁺、、、Cl^－

　　 C. Mg²⁺、K⁺、、Cl^－　　　 　　D. Zn²⁺、Na⁺、、

20．將pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近于　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　(　　 )

　　 A. 2×10^－10 mol／L　　　　 　　　　B. (10^－8+10^－10)mol／L

　　 C. (10^－8+10^－10)mol／L　　　　 　　D. (1×10^－14－5×10^－5)mol／L

19．下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是　　 　　(　 　)

　　 A. 在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

　　 B. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

　　 C. 甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

　　 D. 將甲、乙作電極組成原電池時，甲是正極

18．已知[NH₄Cl]≤0.1 mol／L時，溶液pH＞5.1�，F(xiàn)用0.1 mol／L鹽酸滴定10 mL 0.05 mol／L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)，所用鹽酸的體積為　　　　　　 　(　　 )

　　 A. 10 mL　　　 B. 5 mL　　　 C. 大于5 mL　　　 D. 小于5 mL

17．已知工業(yè)上真空煉銣的化學(xué)方程式為：2RbCl+MgMgCl₂+2Rb(g)， 對于此反應(yīng)，能夠進(jìn)行正確解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

　　 A. Rb比Mg金屬性強(qiáng)

　　 B. Rb比Mg沸點(diǎn)低，當(dāng)把銣蒸氣抽走時，平衡向正反應(yīng)方向移動

　　 C. MgCl₂對熱的穩(wěn)定性比RbCl的弱

　　 D. 高溫下，Mg²⁺ 得電子的能力比Rb⁺ 弱

16．下圖是合成氨的簡要流程示意圖

　　　 沿X路線回去的物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. N₂和H₂　　　　　 B. 催化劑　　　　　　 C. NH₃　　　　　 D. H₂　　

15．將50 mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到60mL 1mol / L的NaOH溶液或60 mL 3mol / L的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)₃沉淀。則此AlCl₃溶液的濃度可能是(　 　)

　　 A. 1 mol / L　　　　 B. 0.5 mol / L　　　　 C. 0.6 mol / L　　　　 D. 0.4 mol / L

14．下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A. 　　 兩種鹽溶液反應(yīng)不一定能生成兩種新鹽

B. 　　 白磷(P₄)、晶體硅的分子構(gòu)型均為正四面體

C. 　　 同種分子的性質(zhì)不一定相同，同種元素的原子的性質(zhì)也不一定完全相同

D. 　　 堿性氧化物全是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是金屬氧化物

13．某溶液中有、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是(MCE96.18)　 　　　　　(　 　)

　　 A. 　　　　　　B. Mg²⁺　 　　　　　C. Fe²⁺ 　　　　　　D. Al³⁺