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2.將鋅片跟醋酸溶液反應(yīng)，若在溶液中加入固體醋酸鈉，則生成氫氣的速率會(huì)(　　 )

A.增大　　　　　　　　　 B.減小　　　C.不變　　　　　　　 D.先增大后減小

1.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是(　　 )

A.熔融的氯化鈉　　 　B.無(wú)水酒精　C.硫酸銅晶體　　　　　　　　　 D.硝酸鉀溶液

26．(8分)合成氨原料可以由天然氣制取。其主要反應(yīng)為：CH₄(g)+H₂O(g)→CO(g)+3H₂(g)

(1)1m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH₄按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂　　　 mol。

(2)CH₄和O₂的反應(yīng)為：2CH₄(g)+O₂(g)→2CO(g)+4H₂(g)

設(shè)CH₄同時(shí)和H₂O(g)及O₂(g)反應(yīng)。1m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為　　　　 。

(3)CH₄和H₂O(g)及富氧空氣(O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同)混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

計(jì)算該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V(O₂)／V(N₂)。

(4)若CH₄和H₂O(g)及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，V(H₂)／V(N₂)＝3︰1 (合成氨反應(yīng)的最佳比)，則反應(yīng)中的H₂O(g)和富氧空氣的體積比為何值?

25．(6分)3.2g Cu與過(guò)量硝酸 (a mol•L^-1，20 mL )充分反應(yīng)。硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂、NO，反應(yīng)后含H⁺為0.1 mol

(1)此時(shí)溶液中所含NO₃^-為_(kāi)_______ mol

(2)求生成 的氣體中NO₂和NO的物質(zhì)的量(用含a的式子表示)

24．(5分)用下列儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO(儀器可

　　 選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。

　　 已知：①NO+NO₂+2OH^-→2NO₂^-+H₂O②氣體液化溫度：NO₂　 21℃　 　NO　 -152℃　 　

　　 試回答：

(1)反應(yīng)前先通入N₂目的是　　　　　　　　　　　　 　

(2)確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　 　

(3)裝置F的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)如果O₂過(guò)量，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　

22．(10分)Ⅰ 恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：(2003年江蘇化學(xué)高考題)

　　　　　 A(氣) + B(氣) 　C(氣)

(1)若開(kāi)始時(shí)放入1molA和1molB，達(dá)到平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量

　 　______mol

　　 (2)若開(kāi)始時(shí)放入3molA和3molB，達(dá)到平衡后，生成C的物質(zhì)的量______mol

(3)若開(kāi)始時(shí)放x molA．2 mol B和1 mol C，到過(guò)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是

　 　　y mol和3a mol ，則x = ______ mol， y = ________ mol

　　 　　平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量__________ (選填一個(gè)編號(hào))

　　　 　(甲)大于2 mol　　　 (乙)等于2 mol

　　　 　(丙)小于2 mol 　　　(丁)可能大于、等于或小于2 mol

　 　　　作出此類判斷的理由是___________________________________________

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是____

Ⅱ 若維持溫度不變，在一個(gè)與⑴反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)

　 　(5)開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B到達(dá)平衡后生成b mol C。將b與⑴小題中的a進(jìn)行比________(選填一個(gè)編號(hào))

　　 (甲)a < b　　 (乙) a > b　　 (丙) a = b　　 (丁)不能比較兩者大小

　　 作此判斷的理由__________________________________________

　 23．(5分)如圖表示和D物質(zhì)為起始反應(yīng)物發(fā)生的一系列變化，其中在常溫下A　 為液體，F(xiàn)為不溶于水和堿溶液的白色固體，B．G、I為無(wú)色氣體，其中G能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

　請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

　　 (1)D是_______，E是______，H是________。

　　 (2)反應(yīng)(4)和(5)的離子方程式是_____________________。

21．(7分)工業(yè)上測(cè)量SO₂、N₂、O₂混合氣體中

SO₂含量的裝置如下圖；反應(yīng)管中裝有碘的淀

粉溶液。SO₂和I₂發(fā)生的反應(yīng)為(N₂、O₂不與

I₂反應(yīng))：SO₂+I₂+2H₂O→H₂SO₄+2HI

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的

水的體積等于　　 的體積(填寫(xiě)氣體的

分子式)。

(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失卮，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的SO₂含量　　　 (選填：

偏高，偏低，不受影響)。

(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用　　　 代替(填寫(xiě)物質(zhì)名稱)。

(4若碘溶液體積為V_amL．，濃度為Cmol·L^－1，N₂與O₂的體積為V_bmL(已折算為標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積)。用C．V_A．V_b表示SO₂的體積百分含量為：　　　　　　　 。

(5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為．　　　　　 (選

下列儀器的編號(hào))。

a．燒杯　 b．試管　 c．廣口瓶　 d．容量瓶　 e．量筒　 f．單孔塞　 g．雙孔塞

20．(6分)有NO₂和N₂O₄常溫常壓下A．B．C．D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：

A + B 　C +nD。若將2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中，在

不同條件下達(dá)到平衡時(shí)C的濃度如下

　　 (1)可逆反應(yīng)中系數(shù)n的取值范圍為_(kāi)_____________理由 ________________________

　 　　 (2)在500kPa時(shí)，D的狀態(tài)可能為_(kāi)_________________________

19．(7分)(1)磷在自然界里主要以　　　　 的形式存在于礦石中。磷的單質(zhì)有多種同

　　 素異形體，其中最常見(jiàn)的是有毒的　　　　 和無(wú)毒的　　　　 。

　 　(2)磷在不充足的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為：

　　　 　______________________________________

　　　 　而在過(guò)量的氯氣中燃燒的化學(xué)方程式則是：

　　　 ___________________________________________

　 　(3)磷(原子量為31)在空氣中燃燒生成的氧化物通�？捎米鲝�(qiáng)干燥劑。制備100g

　　　 　這種干燥劑所消耗的空氣的體積約為　　　　 L(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

18．1998年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們?cè)诶碚摶瘜W(xué)領(lǐng)域

作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引

起整個(gè)化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場(chǎng)革命性的變化。下列說(shuō)法正確的是　 　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)科學(xué)　　　　　　 B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

　　 C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道　　 D．未來(lái)化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化