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0.105mol·L^－1、c(Al³⁺)＝0.055mol·L^－1，溶液的pH=2.0(假設(shè)溶液中硫酸完全電離為H⁺和

SO₄^2-)，則c(K⁺)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0.045mol·L^－1　 B．0.035mol·L^－1 　 C．0.055mol·L^－1　 D．0.040mol·L^－1

7．將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO₄^2-)＝

6．在CH₃COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是　　 (　　 )

　　　　　 A．c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)　 B．c(CH₃COO^-)﹥c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

C．c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺)﹥c(OH^-)　 D．c(Na⁺)﹥c(OH^-)﹥c(CH₃COO^-)﹥c(H⁺)

5．在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)=bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來65%，則　　　　　 (　　 )　

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了　　　　　　　 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了　　　　　　　 D．a(chǎn)＞b

4．2gAO₃^2－中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.05N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為　　　 (　　 )

A．12　　　　　　　　　 B．32　　　　　　　　　　　 C．60　　　　　　　　　　　 D．80

3．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是　　　　　　　　 (　　 )

A．NaF　　　　　　　　 B．MgI₂　　　　　　　　　 C．BaI₂　　　　　　　　　　 D．KBr

2．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　

A．57　　　　　　　　　 B．47　　　　　　　　　　　 C．61　　　　　　　　　　　 D．293

1．下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是　　 (　　 )

A．閃電　　　　　　　　　 B．光化學煙霧　　　　　　 C．酸雨D．臭氧層空洞

4.Al(OH)₃的制備：

①用弱堿氨水與可溶性鋁鹽反應(yīng).

Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↓+3NH⁺₄.

②用可溶性偏鋁酸鹽與CO₂反應(yīng)：

AlO^-₂+2H₂O+CO₂(過量) Al(OH)₃↓+

2AlO^-₂+3H₂O+CO₂(少量) Al(OH)₃↓+

[難題巧解點撥]

例1：等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與1L1mol/L的鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，可出現(xiàn)下列四種情況：①Na＜Mg＜Al;②Na＜Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na＞Mg=Al.討討論上述四種情況所需金屬的物質(zhì)的量分別在何范圍?

分析：本題可用分段討論的方法，但比較繁瑣，用作圖法則方便快捷.

化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的量通常成線性關(guān)系，作圖時可利用特殊點(如剛開始反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)等)畫出投入金屬量與產(chǎn)生氫氣量的關(guān)系圖，各種情況一目了然.

根據(jù)Na-H⁺-H₂　 Mg-2H⁺-H₂

Al-3H⁺-H₂

對于Na:起點O(0，0)，鹽酸恰好完全反應(yīng)時為A點(1，)；

對于Mg:起點O(0，0)，鹽酸恰好完全反應(yīng)時為B點(、)；

對于Al：起點O(0，0)，鹽酸恰好完全反應(yīng)時為C點(，)

顯然，當n＜時，Na＜Mg＜Al

當≤n＜1時，Na＜Mg=Al

3.Al³⁺、Al(OH)₃、AlO^-₂之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

Al³⁺++6H₂O4Al(OH)₃↓

Al³⁺只能存在于酸性溶液中，AlO^-₂只能存在堿性溶液中，若將兩種溶液混和且適量將全部生成Al(OH)₃沉淀.