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4．2gAO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.05NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個(gè).則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為 ( ) A．12 B．32 C．60 D．80 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列離子中核外電子排布與氖原子不相同的是（　　）

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下列離子中核外電子排布和氬原子相同的是（　�。�

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下表為元素周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素．
A
B C D
E X Y
Z W
（1）Y的負(fù)離子Y-的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
；該元素在元素周期表中的位置為第
三
三
周期第
ⅤⅡA
ⅤⅡA
族
（2）C的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p3
1s22s22p3
；
（3）B的基態(tài)原子中核外電子占據(jù)
4
4
種能量不同的原子軌道；
（4）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
O＞N＞C
O＞N＞C
（用元素符號(hào)表示）．
（5）X與D原子結(jié)合形成的XD42-離子的中心原子雜化類型為
sp3
sp3
雜化，空間構(gòu)型為
正四面體
正四面體
．
（6）W元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布為
3d104s1
3d104s1
，位于元素周期表第
四
四
周期第
ⅠB
ⅠB
族；
（7）化合物EA與水反應(yīng)時(shí)，有氣體生成，該化學(xué)反應(yīng)方程式為
NaH+H2O═NaOH+H2↑
NaH+H2O═NaOH+H2↑

（8）化合物B3C4晶體中，元素B的化合價(jià)為
+4
+4
，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大的原因是
C-N鍵長(zhǎng)比C-C鍵短，則共價(jià)鍵強(qiáng)
C-N鍵長(zhǎng)比C-C鍵短，則共價(jià)鍵強(qiáng)

（9）元素X、Z、B、C所形成的Z（XBC）3是配合物，若中心原子與配位離子主要是以1：1的個(gè)數(shù)比配合所得離子顯血紅色，則該配合物的配離子化學(xué)式為
[Fe（SCN）]2+
[Fe（SCN）]2+
（用元素符號(hào)代替字母回答），該配合物包含的化學(xué)鍵有
ABD
ABD

A．離子鍵       B．極性鍵     C．非極性鍵  D．配位鍵．

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已知3.0g AO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.02×1022個(gè)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、A原子的摩爾質(zhì)量32g/molB、AO32-的摩爾質(zhì)量為60C、3.0g AO32- 的物質(zhì)的量是0.02molD、A元素的相對(duì)原子質(zhì)量為12

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下列敘述不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程B、離子化合物可以含有共價(jià)鍵C、原子中核外電子排布的周期性變化是產(chǎn)生元素周期律的根本原因D、核素就是同位素

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