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17．在一定條件下，向一密閉容器中通人一定量SO₂和0₂的混合氣體，即發(fā)生如下

　　 反應：2SO₂(g)+0₂(g)2SO₃(g)；△H<0。反應達平衡后，SO₂、O₂和SO₃的物質的量之比為3:4:6，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，O₂和SO₃的物質的量分別是1.1mol和2.0mol，此時容器內SO₂的物質的量應是　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.7mol　　 　　　　 B．0.9mol　　 　　　　 C．1.1 mol　　 　　　　 D．1.3mol

16．某溶液中發(fā)生反應：A=2B+C，A的反應速

　 率v(A)與時間t的圖象如圖所示。若溶液的

　 體積為2L，且起始時只加入A物質，下列說

　 法錯誤的是

A．圖中陰影部分的面積表示0-2min內A的物質的量濃度的減小值

B．反應開始的前2min，A的平均反應速率小于0.375mol·L^-1

C．至2min時，A的物質的量減小值介于0．5mol至1mol之間

D．至2min時．c(B)介于1mol·L^-1 至1．5mol·L^-1 之間

15．把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 Ca(OH)₂(固) 　Ca²⁺+2OH^-,加入以下溶液，可使Ca(OH)₂減少的是　

　　 A．Na₂S溶液　　 B．AlCl₃溶液　 C．NaOH溶液　 D．CaCl₂溶液

0.5 mol•L^-1；在溫度不變的條件下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測

得c(A)為0.3 mol•L^-1；則下列判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．化學計量數(shù).m + n > P　　　 　　　　　　 B．平衡向正反應方向移動了

　　 C．物質B的轉化率減小了　　　 　　　　　 D．物質C的質量分數(shù)增加了

14．在一密閉容器中，反應mA(g) + nB(g) 　pC(g)達到平衡時，測得c(A)為

1.4 mol C為起始物質，達到化學平衡后，C的體積分數(shù)仍為a，則X的值可能為　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2　 　　　　　　　　　 B．3 　　　　　　　　　　 C．4　 　　　　　　　　　 D．無法確定

13．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應.2A(g) + B(g) 　XC(g)。達

到化學平衡后，C的體積分數(shù)為a。若在恒溫恒壓下，按0.6 mol A。0.3 mol B．

12．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子為N_A

　　 B．1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A

　　 C．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

　　 D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

11．一定質量的銅和足量的濃硝酸或稀硝酸完全反應，在相同條件下用排水集氣法收集

　　 產(chǎn)生的　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少　

B．硝酸濃度不同，生成Cu(NO₃)₂物質的量相同

　　 C．硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少　

　　 D．用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同

10．反應SO₂(g) + NO₂(g) 　NO(g) + SO₃(g)在一定條件下建立平衡，再加入一定量

　　 的O₂，下列說法正確的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．平衡左移，容器內壓強不一定增大

　　 B．平衡右移，達到平衡時容器內壓強不一定增大

　　 C．平衡不一定移動，容器內壓強一定增大

　　 D．平衡右移，SO₂的轉化率提高