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22．(8分)某種常見的白色晶體A，與鹽酸以應(yīng)產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味的氣體B；將B通入澄清石灰水，石灰水變渾濁.若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液，則析出白色沉淀C和無(wú)色氣體D；D可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).加熱固體A，可生成水、B和D，而且B和D的物質(zhì)的量之比為1 ：1 ，根據(jù)以上事實(shí)，可以判斷出A是________，B是_________，C是__________.加熱固體A生成水、B和D的化學(xué)方程式是________　　　　　　　　 __________________.

21．(6分)牙齒表面由一層硬的，組成為Ca₅(PO₄)₃OH(固)的物質(zhì)保護(hù)著，它在唾液中存在下列平衡Ca₅(PO₄)₃OH(固)5Ca²⁺+3PO₄^3-+OH^-

(1)進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是________________________________________________________________

(2)已知Ca₅(PO₄)₃F(固)的溶解度比上面的礦化產(chǎn)物更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因是__________________________　　　　 ___________

(3)根據(jù)以上原理，請(qǐng)你提出一種日常生活中其它促進(jìn)牙齒礦化的方法，答：_________________。

20．(12分)用圖所示裝置(酒精燈、鐵架臺(tái)等未畫出)制取三氯化磷，在曲頸甑d中放入足量白磷，將氯氣迅速而又不間斷地通入曲頸甑中，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生火焰，三氯化磷和五氯化磷的物理常數(shù)如下：

(1)有濃鹽酸、濃硫酸、白磷、二氧化錳、氫氧化鈉等物質(zhì)供選用，a、b中應(yīng)該裝入的試劑分別是：a___________，b__________.

(2)__________儀器需要加熱(填儀器對(duì)應(yīng)的字母)

(3)在蒸餾燒瓶e中收集生成三氯化磷.應(yīng)在水槽g中加入___________。

(4)三氯化磷遇到水蒸氣強(qiáng)烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，所以d、e儀器及裝入其中的物質(zhì)都不能含有水分，為除去氯氣中的水分，c可以裝入下列物質(zhì)中的(填字母)_________.

A．堿石灰　　　　　　 B．濃硫酸　　 C．無(wú)水氯化鈣

(5)實(shí)驗(yàn)室的白磷保存于　　　　 中；干燥管f中盛放的是無(wú)水氯化鈣其作用是　　　　　

(6)該裝置有一個(gè)最大的缺點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　

19．(8分)氮有多種氧化物，其中之一的N₂O₃極不穩(wěn)定，在液體或蒸氣中大部分分離成NO和NO₂，因而在NO氧化為NO₂的過程中幾乎沒有N₂O₃生成，同樣亞硝酸也不穩(wěn)定，在微熱甚至冷的條件下即分解。亞硝酸鈉在中性或堿性條件中是穩(wěn)定的，但酸化后能氧化KI，生成I₂和NO氣體。(1)亞硝酸分解的化學(xué)方程式是 _____________________(2)酸性溶液中亞硝酸鈉和碘化鉀反應(yīng)制取NO的離子方程式是 __________________。(3)在隔絕空氣條件下，按下列操作制取NO：先取亞硝酸鈉溶液適量加入稀鹽酸片刻后，再加入KI溶液，試問這樣的氣體是否純凈？　　　　 為什么？ ____________________________________________________________。

18．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　 C　　　　　　　 D

17．用下列反應(yīng)制取O₂的過程中：①KClO₃(MnO₂)分解②Na₂O₂加水③H₂O₂加熱④KmnO₄分解，若制得等質(zhì)量的O₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目比依次是　　　　　　　　　　　　

A．1:1:1:1　　　 　B. 2:1:1:2　　　　 C. 3:2:2:4　　　　 　D. 1:2:2:1

16．0.1 mol Cu₂S與HNO₃反應(yīng)，若生成Cu(NO₃)₂ 、NO、S、H₂O，則下列說(shuō)法中正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol　　 B、參加反應(yīng)的硝酸物質(zhì)的量為0.4mol

C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol　　　　　 D、被氧化的元素為硫

15．有一可逆反應(yīng)：2A(氣)+ 3B(氣)XC(氣)+4D(氣)若按下列兩種配比在同溫同容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(1) 0.8molA，1.2molB，1.2molC，2.4molD

(2) 1.4molA，2.1molB，0.6molC，1.2molD達(dá)到平衡后，C的百分含量相等，則方程式中x 的值為

A. 1　　　　　　　　 B. 2　　　　　　　　 C. 3　　　　　　　 　D. 4

14．對(duì)于一個(gè)氣態(tài)反應(yīng)體系，下圖表示的是反應(yīng)速率和時(shí)間關(guān)系，其中t₁為達(dá)到平衡所需時(shí)間，則t₂-t₃是改變什么條件時(shí)可能出現(xiàn)的情況　 　　

　　　 A．加壓　　 　　　　　B．增大反應(yīng)物濃度　　

C．減壓　　　 　　　　D．加入催化劑

13．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A_(g)+B_(g)2C_(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是

A、均減半　　　 B、均加倍　　　 C、均增加1mol　　　 D、均減少1mol