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3.Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨(dú)特功能，近年來(lái)此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)及生理學(xué)獎(jiǎng)，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是 A.NO是紅棕色氣體　　 B.NO可以是某些含高價(jià)N物質(zhì)還原的產(chǎn)物 C.NO不是亞硝酸酐　 　D.NO可以是某些含低價(jià)N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物

2.下列氣體不會(huì)造成大氣污染的是 　 A.二氧化硫　B.氮?dú)狻�C.一氧化碳　D.一氧化氮

1.在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A.鋼鐵腐蝕　　　 B.食物腐敗　　 C.煉鋼　　 　D.塑料老化

35.為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40-50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)如下：IO₃^－+5I^－+6 H⁺→3I₂+3H₂O　　　　 I₂+2S₂O₃^2－→2I^－+S₄O₆^2－

34.(3分)在10ml Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入4mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)沃?0ml溶液由渾濁恰好變?yōu)槌吻�，則Al₂(SO₄)₃溶液的物質(zhì)的量濃度為　 ___　 mol/L。

32(2分).下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是　　　　　 (填序號(hào))

A.進(jìn)行中和滴定時(shí),直接向剛洗凈的錐形瓶中加待測(cè)液 　B.滴定未知濃度鹽酸所用的0.05mol/L NaOH溶液, 在配制標(biāo)準(zhǔn)液稱量NaOH固體時(shí)因與

空氣接觸吸收了少量的水蒸氣和CO₂ 　C.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的稀H₂SO₄時(shí),用酚酞作指示劑 　D.往洗凈的滴定管中,直接加入標(biāo)準(zhǔn)液.

33.(8分)某學(xué)生為測(cè)定氯化銨和硫酸銨混合物中氯化銨的含量，按下圖所示實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

簡(jiǎn)答下列問(wèn)題：

(1)溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式______________，物質(zhì)C的化學(xué)式是_______________。

(2)用托盤天平稱量樣品，當(dāng)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)左盤錯(cuò)放砝碼16g，游碼為0．4g，則右盤樣品實(shí)際質(zhì)量是__________g。

(3)若過(guò)濾使用的儀器和用品已有：濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要補(bǔ)充的儀器或用品是_______________。

(4)證明A溶液滴加適量的操作方法是_________________________________________　 _

________________________________________________。

(5)若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中NH₄Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________。

29(2分).下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L. ①HCl　　 ②NaOH　 ③Na₂CO₃　 ④CH₃COONa　

⑤NH₄Cl�、轇a(OH)₂ �、逰Cl　　 ⑧CH₃COOH 按它們pH由小到大的排列順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 　 (填代號(hào)).

30(7分).現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無(wú)色溶液，它們分別是磷酸鈉、硝酸、碳酸鈉和氯化鈣。將其兩兩混合，現(xiàn)象如下：

(1)將A和B混合，B和C混合，都有沉淀產(chǎn)生。

(2)將A和D混合有氣體產(chǎn)生。

試推斷：A是________；B是________；C是________；D是________。

有關(guān)離子方程式為：

(1)________________________________________

(2)________________________________________

(3)________________________________________

31(5分).將含有Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Na⁺等離子的稀溶液，按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分離。填寫下列空白(各步可使用的試劑限于在NaOH、HCl、NaCl中選擇)

　　　　　　　 ①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　適量　　　

　　　　　　　 過(guò)濾　　　　　 　　　　　過(guò)濾　　　　　　　 ③

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②

(1)沉淀A是　　　　　　 ，沉淀C　　　 　　　，沉淀E是　　　　　　

(2)加入試劑①是　　　　　 ，③是_________。

26(3分).完成并配平下列化學(xué)方程式：

□Na₂Cr₂O₇+□KI+□HCl→□CrCl₃+□NaCl+□KCl+□I₂+□　　　

該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為　　　 。

27(4分).寫出Mg(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂分別與過(guò)量的NaOH反應(yīng)的離子方程式：

　(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28(8分)pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，則強(qiáng) 堿與強(qiáng)酸的體積比是：______________；若所得混合液的PH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是：___________. PH=2的鹽酸與 PH=5的鹽酸等體積混合后所得溶液的PH為_(kāi)_______，PH=8的氫氧化鉀溶液與 PH=11的氫氧化鉀溶液等體積混合后所得溶液的PH為_(kāi)________.

25.有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG＝lg[c(H⁺)/c(OH^－)]。下列表述正確的是

A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1

B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C.在25℃時(shí)，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)

▲請(qǐng)將選擇題答案填入下表！

第II卷(非選擇題　　 共50分)

24.下列各組離子,在溶液中不能大量共存的是

A.NO₃^-　Fe²⁺　Cl^-　 H⁺　　　 B.Na⁺　OH^-　NH₄⁺　 AlO₂^-

C. Al³⁺　NO₃^-　S^2-　 OH^-　　 D.K⁺　 OH^-　 Na⁺　 S^2-