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1、　 下列敘述中正確的是

　　　 A．物質(zhì)的溶解過(guò)程，實(shí)質(zhì)上就是其電離過(guò)程

　 　 B．二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，所以二氧化硫是電解質(zhì)

　 　 C．1 L 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中含有0.2 mol的H⁺

　 　 D．1 L 0.2 mol·L^－1的H₂SO₃溶液中含有0.2 mol的H⁺

22．A、pH=7

　　 B、H⁺過(guò)量，pH<7

　　 C、恰好反應(yīng)，生成CH₃COONa，pH>7

　　 D、恰好反應(yīng)，生成NH₄NO₃，pH<7

20．若為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則pH=7

　　 若為弱酸，強(qiáng)堿，則弱酸過(guò)量，pH<7

　　 若為強(qiáng)酸，弱堿，則弱堿過(guò)量，pH>7

18．因反應(yīng)生成強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，而此時(shí)pH=7，則一定是弱堿過(guò)量。則堿的濃度大。B對(duì)，A、D不對(duì)。而若酸電離出c(H⁺)小于或等于堿電離出的c(OH^-)，則弱堿過(guò)量很多，使pH>7，因此C對(duì)。

15．A、pH增大，CH₃COOH濃度減小

　　 B、pH增大，CH₃COOH濃度增大

　　 C、pH增大，CH₃COOH濃度減小

14．A、加H⁺，平衡逆向移動(dòng)

　　 B、加AgNO₃對(duì)平衡無(wú)影響

　　 D、無(wú)氣體加壓時(shí)平衡無(wú)影響

13．(1)醋酸濃度大，消耗堿多

　 (2)應(yīng)為100倍

　 (3)加入H⁺，電離平衡逆向移動(dòng)，CH₃COOH分子濃度增加

12．混合后反應(yīng)為等物質(zhì)的量的NaCl和CH₃COOH。

11．HCl和CH₃COOH 　pH相同，則CH₃COOH濃度一定大，所以和Zn反應(yīng)放出H₂一樣時(shí)，CH₃COOH一定過(guò)量，HCl可能恰好完全反應(yīng)也可能過(guò)量，但Zn質(zhì)量相同，D正確。

開(kāi)始時(shí)c(H⁺)相同，所以反應(yīng)速率相等，C不正確。隨反應(yīng)進(jìn)行HClpH減小很多，而CH₃COOH中由于隨H⁺濃度減小 ，電離平衡正向移動(dòng)，所以c(H⁺)要大于HCl和c(H⁺)，反應(yīng)速率比HCl快，A正確。反應(yīng)速率快，則醋酸產(chǎn)生同樣H₂所需時(shí)間少，B不正確。

8．鹽pH越大，水解程度越大，對(duì)應(yīng)酸越弱。