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8．下列反應達到平衡后，減壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是(　 )

A．S(s)+O₂ SO₂ (正反應為放熱反應)

B．N₂ +3H₂ 2NH₃ (正反應為放熱反應)

C．C(s)+ CO₂　　 2CO　　 (正反應為吸熱反應)

D. H₂+I₂(g)　　　 2HI　　 (正反應為吸熱反應)

7.下列說法正確的是(　 )

A. 強電解質(zhì)的導電能力不一定比弱電解質(zhì)的導電能力強。

B. 在可逆反應中,增大壓強,正、逆反應速率一定同時增大。

C． PH小于7的溶液不一定顯酸性。

D．在可逆反應中,增加反應物的濃度,正反應的速率加快而逆反應速率減慢。

6．下列反應中，HNO₃既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(　 )

A．C+濃HNO₃　　　　　　　　　 B.　 Cu+濃HNO­₃ 　

C.　 FeO+HNO₃　　　　　　　　　 D.　 Fe₂O₃+HNO₃　　　

4．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是¹⁹¹₇₇Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是 　　 A.77　　　B.286　　　　C.191　　　D.114 　　 5．將FeCl₃溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是(　 )

A．FeCl₃　　　　 　　　　　　　　　　B．Fe(OH)₃　

C．Fe₂O₃　　　　　　　　　　　　 D．FeCl₃和Fe₂O₃

3．能源可劃分為一級能源和二級能源.自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源;需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源.氫氣是一種高效而沒有污染的二級能源,它可以由自然界中大量存在的水來制取:　 　　　　　　　　　　　　 2H₂O(液)=2H₂(氣)+O₂(氣)-517.6千焦 下列屬于一級能源的一組是　(　　 ) 　　 ①電能　　　　　�、谒�力 　　 ③天然氣　　　　　　　　 ④煤炭

A．①②③　　　 B. ②③④　　　 C. ①②④　 D. ①③④

1．下列氣體不會造成大氣污染的是(　 ) 　　 A．二氧化硫　B．氮氣　C．一氧化碳　D．一氧化氮 　　 2．Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究 有很大進展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫(yī)學及生理學獎，關(guān)于NO的下列敘述不正確的是(　 ) 　　 A.　 NO是紅棕色氣體　　 B. NO可以是某些含高價N物質(zhì)還原的產(chǎn)物 　　 C.　 NO不是亞硝酸酐　 　D. NO可以是某些含低價N物質(zhì)氧化的產(chǎn)物

29. (7分)在 500ml CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入16.8克鐵粉，攪拌并充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得6.4克銅。要使濾液中SO₄^2-完全沉淀，需加入2.0mol∕L BaCl₂溶液500ml。已知Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強，求

(1)溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度

(2)原混合溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度

28.(4分)含碳為83.3%的烷烴進行取代反應后得到的一氯代物只有一種。該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，名稱為：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27.(4分)某無色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H⁺、Ba²⁺、Mg^2+、、OH^- 、SO₃^2- 、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-中可能有哪些離子存在于該溶液中；

第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　 　　　　�。�

第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　　　 。

25.(9分)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，它們的變化關(guān)系如下圖所示：

(1)寫出下列物質(zhì)化學式

A　　　　　 B　　　　 C　　　　　 D 　　　　　E　　　　 F　　　　 G　　　　 ；

(2)寫出下列變化的離子方程式：

A®B+C　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C®E