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5、目前人們正研究開發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na⁺導電的”-Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應如下：2Na + xS　　　 Na₂S_x，以下說法正確的是

A．放電時鈉作正極，硫作負極　　　 B．放電時鈉極發(fā)生還原反應

C．放電時鈉作負極，硫作正極　　　 D．放電時負極發(fā)生的反應是xS－2e = S_x^2-

4、下列各組離子在強酸性、無色透明溶液中能大量共存的是(　　 )

A、K⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺　　　　 　　　　B、K⁺、、、Na⁺

C、、Al³⁺、、NO₃^-　　　　　　 D、Fe³⁺、、Na⁺、S^2-

3、下列試劑不能使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺的是

　 ①氯氣　 ②硫化鈉溶液　 ③高錳酸鉀溶液　 ④稀硝酸　 ⑤磷酸溶液　 ⑥KSCN

　 A．①②③　　　 B．①③④　　　 C．④⑤⑥　　　 D．②⑤⑥

2、下列關(guān)于鐵的敘述錯誤的是

　 A．純凈的鐵是光亮的銀白色金屬

　 B．鐵能被磁體吸引，在磁場作用下，鐵自身也能產(chǎn)生磁性

　 C．鐵是地殼中含量最多的金屬元素，所以分布在地殼中的鐵有游離態(tài)也有化合態(tài)

　 D．純鐵的抗蝕能力相當強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化

1、地殼中硅、氧、鐵、鋁四種元素的含量大小順序正確的是

　 A．硅>氧>鋁>鐵　 B．氧>硅>鋁>鐵　 C．氧>硅>鐵>鋁　 D．硅>氧>鐵>鋁

26.100ml0.6mol/LAlCl₃溶液與一定量0.4mol/LNaOH溶液混合后，得到3.9克沉淀，求NaOH溶液的體積。

27在.1LFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合液中，加入30克鐵粉，最后得到1L0.5mol/L的FeSO₄ 溶液和26克固體沉淀物。求原溶液中含F(xiàn)e₂(SO₄)₃、CuSO₄的物質(zhì)的量。

第一學期高二期末考試

25.在100ml0.50mol/LH₂SO₄溶液中投入鋅粒，鋅完全反應后，還需用40ml0.5mol/LNaOH溶液才能完全中和，求鋅粒的質(zhì)量。

24．(9分)已知在酸性條件下，發(fā)生還原反應后的產(chǎn)物為NO；發(fā)生氧化反應后的產(chǎn)物為。現(xiàn)有稀H₂SO₄ 、NaOH溶液、氨水、KMnO₄溶液、KI淀粉溶液、NaNO₂溶液等試劑。請用簡捷、實驗現(xiàn)象明顯的方法來說明亞硝酸根既具有氧化性又有還原性。(已知MnO₄^-在酸性條件下遇還原劑可轉(zhuǎn)變成Mn²⁺ )

　　 (1) 說明具有氧化性，應選用的試劑有__________________；發(fā)生的現(xiàn)象是______________；反應的離子方程式為_____________________________________。

(2) 說明具有還原性，應選用的試劑有___________________________；發(fā)生的現(xiàn)象是______________；反應的離子方程式為_____________________________________。

四 計算題(19分)

21．(2分)下面是某學生用已知濃度的鹽酸溶液測定未知濃度的NaOH溶液的部分操作，其中錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A. 取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次后裝入25 mL待測NaOH溶液

　　　 B. 加入幾滴石蕊試液作指示劑

　　　 C. 取一支酸式滴定管，洗滌干凈后直接往其中注入標準鹽酸溶液

　　　 D. 滴定時，兩眼注視滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點

22(14分)用一種試劑鑒別NaCl　 MgCl₂ AlCl₃ NH₄Cl　 FeCl₂ CuCl₂ ，這種試劑是　　　 ．鑒別的現(xiàn)象和反應的離子方程式是；

NaCl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

MgCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

AlCl₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

NH₄Cl　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

FeCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

CuCl₂ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23(6分) 分別除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，在空白處寫出所用試劑的化學式。

　　　 (1) 除去MgCl₂中混有的少量MgCO₃，可選用的試劑是　　　　　 　

　　　 (2) 除去FeCl₂中混有的少量Cu²⁺，可選用的試劑是　　　　　

　　　 (3) 除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是　　　　　　

20． 在Na₂S溶液中存在的下列關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. c(Na⁺)＝c(S^2-)　　　　　　　　 B. c(Na⁺)∶c(S^2-)＝2∶1

　　 C. c(Na+)∶c(S^2-)＞2∶1　　　　　 D. c(Na⁺)∶c(S^2-)＜2∶1