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用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：

I、滴定前的準(zhǔn)備：

 ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②  → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)

II、滴定：

分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液進(jìn)行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數(shù)（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標(biāo)（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實驗數(shù)據(jù)處理：略

請回答下列問題：

（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：

①__________________________   

②__________________________

（2）KMnO₄（H⁺）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；

（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；

（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；

（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；

（6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是_____________

A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液

B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出

C．滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗

D．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

 

下列操作會引起實驗偏差的是(    )

A.用鹽酸滴定氫氧化鈉時，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡

B.用鹽酸滴定氫氧化鈉時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，但不足半分鐘又轉(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，持續(xù)半分鐘后顏色不變

C.某學(xué)生要配制0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄ 100 mL，當(dāng)加蒸餾水到離容量瓶刻度線1—2 cm處時，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過刻度線一點，將多余部分吸出，使凹液面最低點與刻度線相切

D.物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L^-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因與空氣接觸吸收了少量CO₂，用此標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液

用濃度為0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其實驗步驟如下：
I、滴定前的準(zhǔn)備：
 ① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤洗 → 裝液→   ②  → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定：
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個潔凈的錐形瓶中，滴加幾滴MnSO₄溶液，然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO₄（H⁺）溶液進(jìn)行滴定至終點，記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始讀數(shù)（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最終讀數(shù)（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V標(biāo)（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、實驗數(shù)據(jù)處理：略
請回答下列問題：
（1）將步驟I中的操作補(bǔ)充完整：
①__________________________   
②__________________________
（2）KMnO₄（H⁺）溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定；
（3）向錐形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判斷已達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：_____________________________________；
（4）該滴定反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________________；
（5）實驗測得草酸溶液的濃度為_____________mol/L；
（6）下列操作會引起實驗結(jié)果偏高的是_____________
A．向錐形瓶中加入了較多 MnSO₄溶液
B．滴定振搖時，錐形瓶中溶液濺出
C．滴定時，錐形瓶內(nèi)壁附有紫紅色溶液，未用蒸餾水沖洗
D．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)

某學(xué)生用0.2000mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
請回答：
（1）以上操作步驟中有一步有錯誤，請指出編號______，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（2）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______中．（從圖中選填“甲”或“乙”）
（3）下列操作會引起實驗結(jié)果偏大的是：______（填編號）
A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水
B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡
C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗
D．用酸式滴定管量取待測液時將一滴待測液滴在錐形瓶外
（4）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從______色變?yōu)開_____色，且半分鐘之內(nèi)不再改變．
（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)	鹽酸體積mL	NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.00	16.30
2	20.00	0.00	16.22

通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ mol?L^-1（計算結(jié)果保留4位小數(shù)）．