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下列各物質(zhì)的溶液物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L. ①HCl ②NaOH ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2 ⑦KCl ⑧CH3COOH 按它們pH由小到大的排列順序?yàn)? . 30.現(xiàn)有A.B.C.D四瓶無色溶液.它們分別是磷酸鈉.硝酸.碳酸鈉和氯化鈣.將其兩兩混合.現(xiàn)象如下: (1)將A和B混合.B和C混合.都有沉淀產(chǎn)生. (2)將A和D混合有氣體產(chǎn)生. 試推斷:A是 ,B是 ,C是 ,D是 . 有關(guān)離子方程式為: (1) (2) (3) 31.將含有Ag+.Mg2+.Al3+.Na+等離子的稀溶液.按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行分離.填寫下列空白(各步可使用的試劑限于在NaOH.HCl.NaCl中選擇) ① 適量過濾過濾 ③ ② (1)沉淀A是 .沉淀C .沉淀E是 (2)加入試劑①是 .③是 . 【查看更多】

（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH^-）為

10^-12 mol/L或10^-2 mol/L

．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是

①

．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液 ②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl ④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

②①④③

（填序號(hào)）．
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯

堿性

（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．

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在下列各物質(zhì)的溶液中通入CO₂，看不到明顯現(xiàn)象的是（　�。�

A、澄清石灰水

B、硅酸鈉溶液

C、Ba（NO₃）₂溶液

D、Ca（ClO）₂溶液

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（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c（OH^-）為

．
（2）等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是

．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl
④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）濃度為0.100mol?L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序是

（填序號(hào)）．
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃?H₂O ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①則Na₂A溶液顯

（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是

（用離子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

（填序號(hào)）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

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(1)室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的c(OH^-)為____________。

(2)等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是____________。

①0.2 mol·L^-1的CuSO₄溶液

②0.1 mol·L^-1的Na₂CO₃

③0.2 mol·L^-1的KCl

④0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄

(3)濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c()由大到小的順序是______________。