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5.(93上海)有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導線聯(lián)結(jié)起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　 　　)

(A)d＞c＞a＞b　　　 (B)d＞a＞b＞c　　　 (C)d＞b＞a＞c　　　 (D)b＞a＞d＞c

4.(2000年理綜浙)鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，負極發(fā)生的反應是(　　　 )

(A)2H⁺+2e →H₂　 　(B)2H₂O+O₂+4e →4OH^- (C)Fe－2e →Fe²⁺　　 (D)4OH^-－4e →2H₂O+O₂

3.(97)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極上發(fā)生的電極反應是(　　　 )

(A)2H⁺+2e^- =H₂　　 (B)Fe²⁺+2e^- =Fe　　 (C)2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- 　 (D)Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

2.(91三南)在鐵的吸氧腐蝕中,發(fā)生還原反應的那個電極上進行的電極反應是(　　　 )

(A)2H₂O+O₂+4e=4OH^-　 (B)2H⁺+2e=H₂ (C)4OH^--4e=2H₂O+O₂ 　　 (D)Fe－2e=Fe²⁺

1.(2001上海)銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是(　　　 )

A　 陰極　 　　　　B　 正極　 　　　C　 陽極　 　　　D　 負極

7.在兩燒杯中盛有甲、乙兩種不同的稀溶液，用鐵絲做電化腐蝕的實驗，實驗進行一段時間后，A試管中液面高于燒杯中液面，B試管中液面低于燒杯中液面 (如圖)，試比較甲、乙溶液的pH值，并分別寫出鐵絲發(fā)生腐蝕時的電極反應式。

高考題回顧：

6.鋼鐵在銹蝕過程中，有下列5種變化：①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價；②O₂被還原；③產(chǎn)生H₂；④Fe(OH)₃失水形成Fe₂O₃·H₂O；⑤雜質(zhì)C被氧化除去�？赡馨l(fā)生的是( 　　　　)

(A)①，②　 　(B)③，④　 　(C)①，②，③，④　 　(D)①，②，③，④，⑤

5.將A、B、C、D四種不同的金屬片浸入稀硫酸溶液中，用導線兩兩相連組成原電池。若A、B相連形成原電池時，A為負極；C、D相連形成原電池時，C為負極； A、C相連形成原電池時，C極上有大量氣泡產(chǎn)生；B、D相連形成原電池時，B上發(fā)生還原反應。則四種金屬活動性由強到弱的順序是(　　 　　)

(A)C＞A＞B＞D 　　　(B)A＞C＞B＞D 　　　(C)A＞C＞D＞B 　　　(D)B＞A＞C＞D

4.關(guān)于右圖所示的裝置敘述錯誤的是(　 　　　)

(A)Fe是負極，C是正極　　 　(B)Fe不斷溶解，C上有Cl₂放出

(C)Fe不斷溶解，C附近的溶液可使酚酞變紅　 　(D)導線上有電流通過，其方向是Fe→C

3.用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，這原電池的負極是　 　　，負極反應式　　　　　　　　 　　　　。