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完成并配平下列化學方程式: □Na2Cr2O7+□KI+□HCl→□CrCl3+□NaCl+□KCl+□I2+□ 該反應的電子轉移數(shù)為 . 27.寫出Mg(HCO3)2.Ca(HCO3)2分別與過量的NaOH反應的離子方程式: (1) (2) 28pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合.若所得混合液的pH=7.則強 堿與強酸的體積比是: ,若所得混合液的PH=11.則強堿與強酸的體積比是: . PH=2的鹽酸與 PH=5的鹽酸等體積混合后所得溶液的PH為 .PH=8的氫氧化鉀溶液與 PH=11的氫氧化鉀溶液等體積混合后所得溶液的PH為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Cu20是不溶于水的堿性物質，能溶于酸發(fā)生歧化反應，生成Cu和Cu2+．測Cu20在礦石中含量的方法為：將礦石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04測定．
（1）完成并配平下列化學方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
H2O
H2O
．
（2）滴入KMnO4時發(fā)生反應的離子方程式為
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
．
（3）若每次測定中稱取5.00g礦樣，滴定時消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通過計算確定礦樣中Cu20的質量分數(shù)為
72.0%
72.0%
．

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一個完整的氧化還原反應方程式可以拆成兩個“半反應式”：一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆寫結果是：
氧化反應式是：Cu-2e-→Cu2+；還原反應式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
（1）完成并配平下列化學方程式：
□K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
①上述反應中還原劑是
KI
KI
，每生成1mol Cr3+轉移電子
3NA
3NA
個．
②請將上述反應拆寫成兩個半反應式：（用離子表示）
氧化反應式是：
2I--2e═I2
2I--2e═I2
；還原反應式是：
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

（2）已知某個反應的半反應式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-則總反應的離子方程式為
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
．

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（4分）完成并配平下列化學方程式□FeO + □HNO3——□Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，

該反應中氧化劑是         ，當生成2mol NO時，轉移的電子數(shù)為         NA。

 

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（4分）完成并配平下列化學方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，當生成2mol NO時，轉移的電子數(shù)為        NA。

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在上海召開的第七屆全球人類基因大會上，我國科學家第一次提出可以用砒霜(As2O3)來治療早期幼粒白血病。（本題共7分）

 (1)完成并配平下列化學方程式：

           As2O3+     Zn+      H2SO4   →    AsH3+      ZnSO4＋    ______

(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是_____________。

A.氧化性           B.還原性        C.酸性             D.堿性

(3)若生成0.1 mol AsH3，則轉移電子的物質的量為___________mol。

 

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