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27．(12分)在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系.

　　 Cr₂O₇^2-+H₂O 　2CrO₄^2-+2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

　 (1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈___________色，因?yàn)開(kāi)_________。

　 (2)向已加入NaOH溶液的(1)中再加入過(guò)量稀H₂SO₄，則溶液呈___________色，

　　 　　因?yàn)開(kāi)_________。

　 (3)向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液(已知BaCrO₄為黃色沉淀)則平衡___________，　　　　

26．(8分)在一定溫度下，把2 mol SO₂和1 mol O₂通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)

　 生如下反應(yīng).2SO₂+O₂2SO₃，當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物

　 就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入

　 的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一

　 定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平

　 衡時(shí)完全相同。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?

　 (1)若a=0，b=0，則c=　　　 。

　 (2)若a=0.5，b=　　　 和c=　　　 。

　 (3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，

　　 　另一個(gè)只含b和c)_________________

25．(6分)在某固定容積的密閉容器中，存在下列化學(xué)平衡.

　 aA(g) 　bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，向容器中再充入

　 一定量的A物質(zhì)，重新達(dá)到平衡時(shí)，判斷在下列情況下有關(guān)物質(zhì)量的變化趨勢(shì)

　 (在下列空白中填寫“增大”“減小”或“不變”)

　 (1)當(dāng)a=b+c時(shí)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________。

　 (2)當(dāng)a＞b+c時(shí)，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________。

　 (3)當(dāng)a＜b+c時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率___________。

24．(9分)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

　 　NH₃+H₂O 　NH₃·H₂O 　NH₄⁺+OH^-

　 (1)向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向__________移動(dòng)，OH^－的濃度__________，

　　 　　NH₄⁺的濃度_____。

(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有

　 　　___________、___________、___________。

　 (3)向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向______移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象 __________。

23．(9分)將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混和,發(fā)生如下反應(yīng): aA+bBcC(固)+dD

　 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后，測(cè)得A減少了n摩，B減少了n摩，C增加了n摩，D

　 增加了n摩,此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡:

　 (1)該化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為 :a =______、b=________、c=______、d=______。

　 (2)若只改變壓強(qiáng),反應(yīng)速度發(fā)生變化,但平衡不發(fā)生移動(dòng),該反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài):

　　　　 A___________、B__________、C____________、D________________

　 (3)若只升高溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達(dá)到相等,則該反應(yīng)為

　　 __________________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)

22．在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng).　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 2A(g)+B(g)+C(s) 　D(g)+E(g)　 吸收熱量

　 達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)

　 　 B．若恒溫定壓條件下，加入C(g)，則B的轉(zhuǎn)化率將增大

　 　 C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小

　 　 D．在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，

　 　　平衡時(shí)兩個(gè)容器中D和E的濃度分別相等

21．對(duì)于mA(g)+nB(g) 　pC(g)+qD(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫

　 度時(shí)，體系的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說(shuō)法正確的是　　　 　　　 (　　 )

　 A．m+n＞p+q，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)　　　　　　 B．m+n＞p+q，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　 　C．m+n＜p+q，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) 　　　　　 D．m+n＜p+q，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

20．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行.

　 A(g)+2B(g) 　C(g)+D(s)放出熱

　 量，圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程。若使a

　 曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是　　 　　　(　　 )

　 　 A．增大A的濃度　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．縮小容器的容積

　 　 C．加入催化劑　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．升高溫度

19．對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)　　 2X(g)+Y(g)2Z(g)

　 減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　 　 B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　 　 C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　 　 D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

18．某體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反

　 應(yīng):A+3B2C若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為V升,其中C氣

　 體的體積占10%,下列推斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　 ①原混和氣體的體積為1.2V升　 　　　　 ②原混和氣體的體積為1.1V升; 　 ③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V升; ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V升; 　 A．②③　 　　　　　　　 B．②④ 　　　　　　　 C．①③　　 　　　　　 D．①④