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8.CO對合成NH₃的催化劑有毒害作用，所以要除去.使之和水蒸氣作用生成CO₂和H₂，若反應(yīng)在1000K進(jìn)行.

(1)若起始c(H₂O)是c(CO)的9倍，達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是多少?

(2)欲使CO的轉(zhuǎn)化率高于95%，問起始物中c(H₂O)/c(CO)多大?

(反應(yīng)：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，K＝0.627)

7.下列情況中說明2HI(g)H₂(g)+I₂(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是　　　　　　　 .

①單位時間內(nèi)生成nmolH₂的同時，生成nmolHI；

②1個H-H鍵斷裂的同時有2個H-I鍵斷裂；

③混合氣中百分組成為HI%＝I₂%；

④反應(yīng)速率v(H₂)=v(I₂)= v(HI)時；

⑤混合氣體中c(HI)∶c(H₂)∶c(I₂)=2∶1∶1時；

⑥溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；

⑦溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化；

⑧條件一定，混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化；

⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化；

⑩溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化.

上述⑥-⑩的說法中能說明2NO₂N₂O₄達(dá)到平衡狀態(tài)的是　　　　　　　 ；⑩項能否說明A(g)+B(l) c(g)達(dá)到平衡狀態(tài)　　　　　　　 .

6.Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應(yīng)為：

2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是　　　　　　　 .

(2)當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入CCl₄萃取I₂且溫度不變，此時反應(yīng)已不是平衡狀態(tài)，用平衡常數(shù)解釋　　　　　 　　　　　　　　　　 ；此時溶液中I^-、Fe³⁺、Fe²⁺、I₂的濃度如何變化　　　　　　　　　 ，理由是(用平衡常數(shù)解釋)　 　　　　　　　　　　　　　　 .

5.CO₂和H₂的混合氣體加熱到850℃時，可建立下列平衡：CO₂+H₂CO+H₂O(氣)在一定溫度下，平衡時有90%氫氣變成水，且［CO₂］［H₂］＝［CO］［H₂O(氣)］，則原混合氣體中CO₂和H₂的分子數(shù)之比是(　　 )

A.1∶1　　　　　 B.1∶5　　　　　 C.1∶10　　　　 D.9∶1

4.一定溫度下，向一個一定容積的密閉容器中放入2molX和3molY，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+Y(g)nZ(g)+nR(g)，達(dá)平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為φ₁，維持溫度不變，若把3molX和2molY放入另一體積相同的密閉容器，達(dá)平衡時，Z的體積分?jǐn)?shù)為φ₂，則φ₁與φ₂關(guān)系為(　　 )

A.φ₁＜φ₂　　　　　　　 B.φ₁＞φ₂

C.φ₁＝φ₂　　　　　　　 D.無法判斷

3.在四個相等容積的密閉容器中，各自進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃+Q，反應(yīng)分別按如下條件達(dá)到平衡后［SO₂］最小的是(　　 )

A.500℃，10molSO₂和5molO₂混合　　　　　 B.500℃，20molSO₂和5molO₂混合　　　 C.400℃，10molSO₃和5molO₂混合　　　　　 D.400℃，15molSO₃分解

2.在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)+2B(g) c(g)+3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡.途徑I：A、B的起始濃度為2mol·L^-1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol·L^-1和6mol·L^-1；則以下敘述正確的是(　　 )

A.兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同

B.兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成不同

C.達(dá)平衡時，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(A)

D.達(dá)平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的

1.在一恒定的容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol、B：0.3mol,C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則比值x為(　　 )

A.只能為2　　　　　　　　　　　 B.只能為3

C.可能是2，也可能是3　　　　　 D.無法確定

23.在某溫度下，反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g) 2HBr(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是c(H₂)=0.5mol/L,c(Br₂)=0.1mol/L，c(HBr)=1.6mol/L，求H₂、Br₂、HBr可能的起始濃度.

[素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練]

22.在一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一個有固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂+O₂2SO₃

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài).現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量(mol).如a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的體積分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時的完全相同.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a=0,b=0,則c=　　　　　　　 .

(2)若a=0.5，則b=　　　　　　　 和c=　　　　　　　 .

(3)a、b、c必須滿足的一般條件是(請用兩方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c)：　　　　　　　 、　　　　　　　 .