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在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng)：2A(g)＋B(g)＋C(s)D(g)＋E(g)(正反應(yīng)吸熱)，達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是

[　　]

A．若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)

B．若恒溫定壓條件下，加入C，則B的轉(zhuǎn)化率將增大

C．若定容升溫，在新平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小

D．在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入2 mol A，1 mol B，1 mol C，平衡時(shí)兩個(gè)容器中D和E的濃度分別相等

（14分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)  B(g)+D(s)在四種不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)器均為相同恒容密閉容器，B、D起始為0。反應(yīng)物A的濃度（mol·L⁻¹）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空:

（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率υ_(A)=                          。

（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c ₂=           mol·L⁻¹，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                                。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為υ₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為υ₁，則υ₃         υ₁（填>、=、<），且c ₃=                         。

（4）由本次實(shí)驗(yàn)，可推測(cè)該反應(yīng)是         反應(yīng)（選填吸熱或放熱）。理由是：                                                    。

（5）1～4組實(shí)驗(yàn)中，A的平衡轉(zhuǎn)化率最大的是第               組。

（6）在實(shí)驗(yàn)2中，50 min后，若將容器體積增大1倍，則達(dá)平衡時(shí)B的濃度為      

      （填>、=、<）0.125 mol·L⁻¹；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K         （填“不變”、“增大”或 “減小”）。

    （7）若實(shí)驗(yàn)4起始充入2mol/LA,則達(dá)平衡后A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比           （填“不變”、“增大”或“減小”）。