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11.A是一種正鹽；D的式量比C的式量大16；E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A 　B 　C 　D 　E，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A，B，C，D，E均含有同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A，B，C，D，E均同時(shí)含有另一種元素，回答下列問題(用化學(xué)式填寫)

(1)A是　　　 　 Y是　　　 　 Z是　　　

(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是　　　　　 ；當(dāng)X為強(qiáng)堿時(shí)，E是　　　　　 .

(3)寫出A與X反應(yīng)的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　

10.向Wg由NaHS、Na₂SO₃、CuSO₄組成的混合物中加入一定量的水充分反應(yīng)后過濾，已知濾液中只含有Na₂SO₄，濾渣不溶于稀鹽酸，且反應(yīng)過程中無氣體逸出.

(1)　 濾渣的成分是　　　　　　　　　　　　　　

(2)　 用離子方程式表示濾渣的形成過程　　　　　　　　　　　

(3)原混合物中NaHS、Na₂SO₃、CuSO₄的物質(zhì)的量之比是　　　　　　

9.(1)已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步電離程度，第二步電離程度遠(yuǎn)大于第三步電離程度……，今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽=較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：

A.HA+HC^2-(少量)=A^-+H₂C^-

B.H₂B(少量)+2A^-=2B^2-+2HA

C.H₂B(少量)+H₂C^-=HB^-+H₃C

回答下列問題：

(1)相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中，酸性最強(qiáng)的是　　　　　　　 .

(2)A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子，最易結(jié)合質(zhì)子(H⁺)的是　　　 最難結(jié)合質(zhì)子的是　　　　　　　　 .

(3)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是　　　　 .

A　 H₃C+3A^-=3HA+C^3- B　 HB^-+A^-=HA+B^2-

(4)完成下列反應(yīng)的離子方程式

A　 H₃C+OH^-(過量)=　　　　　　　　　　　　　　

B　 HA(過量)+C^3-=　　　　　　　　　　　　　　

8.常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液.判斷：

(1)溶液中共有　　　　　 種微粒.

(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是　　　 和　　　 .

7.下列離子中最容易結(jié)合H⁺的是(　　 )

A.Cl^-　　　　　　　 B.CO^2-₃　　　　　　　 C.OH^-　　　　　　　 D.ClO^-

6.將c(H⁺)=1×10^-2mol/L的CH₃COOH和HNO₃溶液分別稀釋100倍，稀釋后兩溶液的H⁺的物質(zhì)的量濃度分別為a和b，則a和b的關(guān)系為(　　 )

A.a＞b　　　　　　　 B.a＜b　　　　　　　 C.a=b　　　　　　　 D.不能確定

5.將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入過量的Cl₂，反應(yīng)后將溶液蒸干，得固體11.175g.則原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的個(gè)數(shù)之比為(　　 )

A.3∶2∶1　　　　　 B.1∶2∶3　　　　　 C.1∶3∶2　　　　　 D.2∶3∶1

4.如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸(即無水醋酸)加水稀釋的圖是(　　 )

3.用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是(　　 )

A.c(OH^-)/c(NH₃·H₂O)　　　　H₃·H₂O)/c(OH^-)

C.c(H⁺)和c(OH^-)的乘積　　　 D.OH^-的物質(zhì)的量

2.在RNH₂·H₂ORNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂·H₂O的電離平衡右移且c(OH^-)增大，可采取的措施是(　　 )

A.通入HCl　　　　　　　　　 B.加少量NaOH固體

C.加水　　　　　　　　　　　 D.升溫