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9.以下根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷，正確的是(　　 )

A.能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣

B.在潮濕的空氣中能形成白霧的氣態(tài)氫化物一定是氯化氫

C.遇到空氣能立即形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮

D.溶于水能形成無(wú)色溶液的紅棕色氣體一定是二氧化氮

8.自然界中氮的原子量為14.0037，則氮的兩種同位素，和中所占的物質(zhì)的量的百分比為(　　 )

A.50%　　　 B.48.3%　　　 C.99.63%　　　 D.0.37%

7.大力推廣使用無(wú)磷洗滌劑，是因?yàn)楹�磷、氮物質(zhì)的大量使用，會(huì)造成湖泊的(　　 )

A.魚蝦死亡

B.富營(yíng)養(yǎng)化，產(chǎn)生“水華”現(xiàn)象

C.金屬污染

D.氰化物污染

6.下列變化中不屬于氮的固定的是(　　 )

A.鎂條在空氣中燃燒生成氮化鎂

B.雷雨閃電時(shí)，大氣中產(chǎn)生了一氧化氮

C.豆科作物的根瘤菌使空氣中的氮轉(zhuǎn)化為氨

D.在一定條件下由氨氣和二氧化碳合成尿素

5.能證明氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是(　　 )

A.NH₃在空氣中不能燃燒，而PH₃在空氣中能燃燒

B.氮?dú)庠诔�溫下是氣體，而磷單質(zhì)是固體

C.氮?dú)庠诳諝庵胁荒苋紵�，磷在空氣中可以燃�?/p>

D.硝酸的酸性比磷酸強(qiáng)

4.下列關(guān)于紅磷和白磷的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是(　　 )

A.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

B.紅磷和白磷都不溶于水，但都易溶于CS₂

C.白磷無(wú)毒，而紅磷有劇毒

D.白磷和紅磷的著火點(diǎn)不同，但燃燒后都生成P₂O₅

3.在通常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，其原因是(　　 )

A.氮?dú)夥肿邮请p原子分子

B.氮原子的半徑較小

C.氮分子中的N≡N鍵很牢固

D.氮元素有多種化合價(jià)

2.一種淡藍(lán)色的蠟狀物質(zhì)，在空氣中燃燒生成一種白色粉末X，將X溶于熱水中生成含氧酸Y，若將X溶于冷水中，則生成含氧酸Z.則X為____________________，Y為____________________，Z為____________________.

1.氮族元素包括___________________、____________________、__________________、___________________、___________________5種元素，它們的原子最外電子層上的電子數(shù)是____________________.位于周期的____________________族.其最高價(jià)氧化物的通式是____________________，氣態(tài)氫化物的通式為____________________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的通式是____________________.

3.將裝有50mLNO₂、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO₂和NO的體積比是(　　 )

A.5∶3　　 B.3∶5　　 C.3∶2 　　D.2∶3

分析：判斷此題可根據(jù)化學(xué)方程式，運(yùn)用差量法進(jìn)行計(jì)算，由所得結(jié)果來(lái)確定正確的選項(xiàng).

解：設(shè)混合氣體中NO₂的體積為x

差量法：3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO　　 △υ

　　　　 3mL　　　　　　 1mL　 3mL-1mL=2mL

　　　　 x　　　　　　　　　　 50mL-30mL=20mL

　　　　 x=30mL

則窄混合氣體中NO為50mL-30mL＝20mL

所以：υ(NO₂)∶υ(NO)=30∶20＝3∶2

總結(jié)：差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的相差量跟反應(yīng)物的消耗量或生成物的增加量之間的比例關(guān)系為解題思路而建立起來(lái)的解題方法.關(guān)鍵是找準(zhǔn)變化量，把題中的已知差量與化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)對(duì)應(yīng)差量列出比例關(guān)系，進(jìn)行計(jì)算，是一種簡(jiǎn)捷的解題方法.

解答本題除了用差量法外，還可以用列方程法求解.

解：設(shè)混合氣體中NO₂的體積為xmL，NO的體積為ymL.

根據(jù)反應(yīng)方程式中NO₂和NO的計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系，可列出方程組：

所以　 υ(NO₂)∶υ(NO)＝3∶2

一題多解是訓(xùn)練思維提高能力的一種好方法.通過(guò)分析比較、啟發(fā)思路，掌握多種解題方法，則可根據(jù)題目的特點(diǎn)，選用最簡(jiǎn)捷的方法解題，以提高學(xué)習(xí)效率.

對(duì)于NO₂、NO混合氣體跟水反應(yīng)，或單純NO₂跟水反應(yīng)的計(jì)算，均可根據(jù)反應(yīng)方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

應(yīng)用差量法或列方程式進(jìn)行計(jì)算.但要抓住化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系.

典例精評(píng)：

例1　 砷為第四周期第VA族，根據(jù)砷在周期表的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是：

A.砷在通常情況下是固體

B.As₂O₅對(duì)應(yīng)水化物酸性比H₃PO₄強(qiáng)

C.可以有-3、+3、+5等多種化合價(jià)

D.AsH₃比PH₃穩(wěn)定

解析：根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變性，酸性：H₃PO₄比H₃AsO₄強(qiáng)，穩(wěn)定性PH₃大于AsH₃.故選　 BD

例2　 下列有關(guān)氮?dú)庠�素的敘述中正確的是：

A.氮元素是活潑的非金屬元素，因此N₂的化學(xué)性質(zhì)也很活潑.

B.NO₂溶于水生成硝酸，所以NO₂是硝酸的酸酐.

C.雷雨時(shí)，發(fā)生氮的固定變化可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量.

D.氮?dú)饪勺龉糯鷷�籍、文檔、紙張的保護(hù)氣.

解析：氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為，原子半徑小，在化學(xué)反應(yīng)中易得到3e或通過(guò)3個(gè)共用電子對(duì)而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮元素是活潑的非金屬元素；而氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N≡N鍵能大，因而分子的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定，在通常情況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑.

B中NO₂溶于水：3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO，發(fā)生了氧化-還原反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，所以NO₂不是HNO₃的酸酐.在HNO₃中N為+5價(jià)，對(duì)應(yīng)的氧化物N₂O₅才是酸酐.

C中，夏天雷雨時(shí)，由于天空閃電，激發(fā)了N₂與O₂的反應(yīng)生成NO，即使N₂生成NO.而NO幼易與空氣中O₂化合成NO₂，NO₂又溶于雨水中形成HNO₃.整個(gè)過(guò)程符合氮的固定概念，由于雨水中含有一定量的HNO₃，所以增加了土壤中氮肥的含量.

D中，由于N₂的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與周圍物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以可以用來(lái)做古代書籍、文物的保護(hù)氣.故選CD

例3　 一定條件下，將等體積NO和O₂的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的 (　　 )

A.　　 　　B. 　　C. 　　　　D.

解析一：反應(yīng)疊加法.此題涉及到反應(yīng)2NO+O₂＝2NO₂，3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO的多次循環(huán)，將這兩個(gè)化學(xué)方程式疊加得4NO+3O₂+2H₂O＝4HNO₃

由此可知，等體積(設(shè)均為4體積)NO和O₂的混合氣體終了O₂剩余，剩余O₂的體積(為1體積)為原混合氣體總體積的.故正確答案為C.

解析二：電子守恒法.

設(shè)NO和O₂的物質(zhì)的量均為nmoL，若nmoLNO完全轉(zhuǎn)化為HNO₃，將失去了3nmoL電子，若將nmoLO₂完全轉(zhuǎn)化為HNO₃，將得到4nmoL電子，則O₂有剩余.設(shè)剩余O₂為x，則根據(jù)得失電子守恒原則得4(n-x)=3n，解得x=moL，從而得＝=，即剩余O₂的體積為原總體積的1/8.故正確答案為C.

解析三：組成比例法.

因生成HNO₃的酸酐是N₂O₅，則氮的氮化物和O₂與足量的水反應(yīng)生成HNO₃時(shí)，其中參加反應(yīng)的氮原子與參加反應(yīng)的非水氧原子數(shù)之比符合N₂O₅的組成，即N∶O＝2∶5.而題目中給的NO和O₂為等物質(zhì)的量(設(shè)為n)，則N∶O＝n∶(n+2n)＝1∶3，顯然O₂過(guò)量.

設(shè)剩余O₂為x，則有n：［n+2(n-x)］＝2∶5，解得x=，從而得到==.故正確答案為C.

例4　 取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物總質(zhì)量為0.470g，冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到氧化鎂質(zhì)量為0.486g.

(1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式.

(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解法一：設(shè)原混合物中MgO、Mg₃N₂的質(zhì)量分別為x、y，則

Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH)₂+2NH₃

　　　　 Mg₃N₂--3MgO(Mg守恒)

100　　 　3×40

y　 　　　1.2y

根據(jù)題意：

解得：y=0.080g　　　 W(Mg₃N₂)=×100%＝17%

解法二：設(shè)原混合物中Mg₃N₂的質(zhì)量為x，則由差量法：

　　　　 Mg₃N₂--3MgO　　　 △m增重

100　　　　　　　　 20

　 x　　　　　　　 　(0.486g-0.470g)

x=0.080g　　 　　W(Mg₃N₂)=17%

考點(diǎn)預(yù)測(cè)：

本節(jié)考點(diǎn)：①氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.②N₂的重要性和固氮.③氮的氧化物(NO、NO₂)的性質(zhì).④磷的同素異體的性質(zhì).

考查方式：①以元素、單質(zhì)及化合物的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為常考內(nèi)容.②氮的氧化物與水的反應(yīng)以及氮的氧化物與氧氣的混合氣體溶于水的有關(guān)計(jì)算.

[同步達(dá)綱練習(xí)]

基礎(chǔ)知識(shí)強(qiáng)化練習(xí)：