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4.人體血液里Ca²⁺離子的濃度一般采用g/cm³表示.今抽一血樣20.00ml，加過量的草酸銨［(NH₄)₂C₂O₄］，溶液可析出草酸鈣(CaC₂O₄)沉淀.將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H₂C₂O₄)，再用0.02mol/LKMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出，這時(shí)共消耗12.00mlKMnO₄溶液，試回答：

(1)滴定時(shí)，KMnO₄溶液裝在　　　 　　　　　滴定管中操作時(shí)，左手　　　 　　　　，右手 　　　　　　.

(2)草酸與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為：

5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn^x++10CO₂↑+8H₂O

則式中x=　　　　　　 　　　　

(3)滴定時(shí)，根據(jù)　　　　　 現(xiàn)象，即可判斷滴定終點(diǎn).

(4)經(jīng)過計(jì)算，血液樣品中Ca²⁺的濃度為　　　　　　 g/cm³.

3.60年代美國化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則：設(shè)含氧酸的化學(xué)式為HnROm其中(m-n)為非羥基氧原子數(shù)，鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系：

m-n　 　　　 0　　　 1　　　 　　 2　　　 3

含氧酸強(qiáng)度　 弱酸　　 中強(qiáng)　　　　 強(qiáng)　　　 很強(qiáng)

實(shí)例　　　　 HClO　　　　 H₃PO₄　　　　 HNO₃　　 HClO₄

試簡要回答下列問題：

(1)按此規(guī)則H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　

(2)H₃PO₃和H₃AsO₄的形式一樣，但酸的強(qiáng)弱相差很大已知H₃PO₄為中強(qiáng)酸，H₃AsO₄為弱酸，試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于　　　　　　　　　　　　　 ，與通常認(rèn)為的碳酸的強(qiáng)度是否一致?　　　　　　 .其可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2.某鹽的化學(xué)式為AxBOy，若A為+2價(jià)，B的化合價(jià)為　　　　　　 ，若此鹽可完全電離，電離方程式為　　　　 　　　　　　　　　　 ，若此鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽，則水解離子方程式為(寫第一步)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 .

1.二種鈉鹽，分別溶于水后，溶液PH均大于7，露置于空氣中相當(dāng)一段時(shí)間后(不考慮水分揮發(fā))，溶液的PH都近似為7，該兩種溶液呈堿性的有關(guān)離子方程式為：　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　

12.在Na₂S溶液中存在著多種離子，下列關(guān)系正確的是(　　 )

A.c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+c(H₂S)　　　 B.c(OH^-)=2c(HS^-)+c(H⁺)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(HS^-)+c(H⁺)+2c(H₂S)　　a⁺)+c(H⁺)=2c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-)

11.在［OH^-］=1×10^-14mol/L的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化-還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組為(　　 )

A.NH⁺₄ 　S^2-　  B.K⁺　 　Cl^-

C.S^2-　 　Na⁺ D.Ca²⁺　 　NO^-₃

10.將PH=2的X酸溶液和PH=12的Y堿溶液等體積混合，溶液的PH不小于7，則X、Y分別依次為(　　 )

A.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿　　　　　　　　　　　　 B.強(qiáng)酸、弱堿

C.弱堿、弱酸　　　　　　　　　　　　 D.弱酸、強(qiáng)堿

9.有1支50ml的酸式滴定管，其中盛有0.1mol/L的鹽酸溶液，液面恰好在15ml刻度處，若將試管內(nèi)的酸溶全部放完剛好中和錐形瓶內(nèi)35mlNaOH溶液，此堿液的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

A.0.1mol/L　　　　　　　　　　　 B.小于0.1mol/L

C.大于0.1mol/L　　　　　　　　　 D.不能確定

8.物質(zhì)的量濃度和體積均相同的下列各組物質(zhì)的溶液混合后，PH大于7的是(　　 )

A.NaCl、(NH₄)₂SO₄、KNO₃　　　　　 B.Na₂S、HCl、KCl

C.Ba(NO₃)₂、NH₄Cl、Na₂SO₄　　　　 D.K₂CO₃、HNO₃、HCl

7.0.1mol/L的醋酸溶液加水稀釋或加入少量醋酸鈉晶體時(shí)，發(fā)生變化相同的是(　　 )

A.醋酸的電離程度增大　　　　　　　　 B.溶液的導(dǎo)電性減弱

C.溶液中c(H⁺)增大　　　　　　　 D.溶液的PH增大