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5．下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

　A.在原電池中，活潑金屬一般作負(fù)極　B.在原電池中，受到腐蝕的總是負(fù)極　

　C．在原電池中，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)　 D.在原電池中，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)

4．下列各對(duì)試劑中，用來制備硫酸亞鐵最合適的是　　　　　　　　　　(　)

　A.Fe(NO₃)₂和稀H₂SO₄ 　　　　　B.Fe(OH)₂和稀H₂SO₄

　C．Fe₃O₄和稀H₂SO₄　　　D.Fe和稀H₂SO₄

3．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是

A.　　 避免產(chǎn)生“白色污染”

B.　　　 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

C.　　　 不使電池中滲泄的電解液破壞臭氧層

D.　　 利用電池外殼的金屬材料

2.下列敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.　　 含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子

B.　　　 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)一定被還原

C.　　　 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

D.　　 金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

1.　　　 下列固體中，不是黑色的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　(　)

A.Fe₃O₄ 　B.Fe₂O₃ 　　　　　 C.FeO 　　　　　 D.FeS

29．(8分)把9g鎂鋁合金投入40mL氫氧化鈉溶液中，測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，加入足量鹽酸后，殘存的金屬全部溶解，測(cè)得反應(yīng)又產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：

(1)　　　 合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)　　　 原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

28．(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，欲用一定量的水吸收氨氣來制得濃度為12.0mol·L^－1、密度為0.915g·cm^－3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。

(本題中氨的相對(duì)分子質(zhì)量以17.0計(jì)，水的密度以1.00g·cm^－3計(jì))

27．(5分)某待測(cè)溶液中可能含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水、CO₂都是過量的)。

　　　　　　　　　　　溶液C　　　　　　　　　

　　　　　稀H₂SO₄　溶液B　氨水　　　NaOH　沉淀D　　　　　　　　　　

　　 稀HCl　　溶液A　　　　　　　　沉淀C　　　　　　　　　

待測(cè)溶液　　　　　　溴水　　沉淀B　　　　　　　溶液DCO₂　沉淀E　　　　　　

　　　　沉淀A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　不溶于稀HNO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答以下問題。

(1)待測(cè)溶液中有無Ba²⁺和Ca²⁺離子，并寫出理由，答：　　　　　　。

(2)沉淀D的化學(xué)式為　　　　　　。

(3)寫出溶液D生成沉淀E的離子方程式　　　　　　。

26．(7分)用下圖所示的儀器、藥品驗(yàn)證由銅和適量的濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中有NO(儀器可選擇使用，N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：①NO+NO₂+2OH^－→2NO₂^－+H₂O；②氣體液化溫度：NO₂為21℃，NO為－152℃

完成：

(1)現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別

設(shè)計(jì)了以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(用儀器

的連接順序表示)。

甲：A→C→F→D→B

乙：A→B→C→E

丙：A→F→D→B

甲、乙、丙三位同學(xué)提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能驗(yàn)證Cu與適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO？

甲　　　；乙　　；丙　　　(填“能”或“不能”)。具體說明不能驗(yàn)證的主要原因(若你認(rèn)為三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案都能驗(yàn)證，則此小題不用回答)　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反應(yīng)前應(yīng)先通入足量的N₂，其目的是　　　　　　。

(3)確認(rèn)氣體中含有NO的現(xiàn)象是　　　　　。

25.(12分)某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下操作：

①在250mL的容量瓶中配成250mL燒堿溶液

②用堿式滴定管量取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑

③在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品m g，要燒杯中用蒸餾水溶解

④將物質(zhì)的量濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，開始讀數(shù)為V₁ mL

⑤在錐形瓶下墊一張白紙，滴定溶液呈橙色為止，記下讀數(shù)為V₂ mL

填空：

(1)正確的操作順序是　　　　　　(填序號(hào))

(2)觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意　　　　　　　　　　　。

(3)在操作步驟⑤中錐形瓶下墊一張白紙的作用是　　　　　　　。

(4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)時(shí)，將錐形瓶用燒堿溶液洗滌，使測(cè)定的濃度　　　(填“偏高”或“偏低”)，原因是　　　　　　　　　　　。

(5)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為　　　　　　　　　。