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氮族元素包括 . . . . 5種元素.它們的原子最外電子層上的電子數(shù)是 .位于周期的 族.其最高價(jià)氧化物的通式是 .氣態(tài)氫化物的通式為 .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的通式是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氮族元素包括（寫元素符號(hào)）
N
N
、
P
P
、
As
As
、銻、鉍五種元素，它們屬于
氮
氮
族的元素，它們的主要化合價(jià)
-3
-3
價(jià)和
+5
+5
價(jià)．白磷暴露在空氣中，最終將變成
磷酸
磷酸
，因此必須在
水
水
中保存．

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元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰?/span>，能被應(yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。

（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。

（3）電負(fù)性是用來表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是______________。

（4）聯(lián)氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。

寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。

 

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元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：
(1)N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰浚鼙粦?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為       ，N—N鍵的鍵角為       。
(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為       。
(3)電負(fù)性是用來表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是             。
(4)聯(lián)氨(N2H4)可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為       ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性       (填“強(qiáng)”或“弱”)，其原因是                                                               。
寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是       ，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為       ，含有X的離子數(shù)為       。

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元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰�，能被�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為________，N—N鍵的鍵角為________。
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為________。
（3）電負(fù)性是用來表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是______________。
（4）聯(lián)氨（N2H4）可以表示為H2N—NH2，其中氮原子采用的軌道雜化方式為________，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性________（填“強(qiáng)”或“弱”），其原因是________________________________________________________________。
寫出N2H4與N2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。
（5）元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX2的晶體類型是________，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為________，含有X的離子數(shù)為________。

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（12分）【化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是       。

A．N2可用于填充霓虹燈。其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量
B．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
C．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)為4d
D．Bi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子
（2）NH3在水中的溶解度比PH3大得多，其原因是          。向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4晶體。該晶體中含有的化學(xué)鍵除普通的共價(jià)鍵外，還有        和        。
（3）PCl3分子中，Cl－P－Cl鍵的鍵角____      109o28’（填“>”“<”或“=”）。
（4）白磷（P4）是磷的一種單質(zhì)，它屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。己知該晶體的密度為g·cm－3，晶胞的邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為__    mol-l（用含ρ、a的式子表示）。

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