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5．下列各物質加到或通入硝酸銀溶液里能使溶液變渾濁的是(　 )

A．　

B．

C．

D．

4．在鹵代烴R---X中化學鍵如下所示，則下列說法正確的是(　 )

A．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①和③

B．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和③

C．發(fā)生水解反應時，被破壞的鍵是①

D．發(fā)生消去反應時，被破壞的鍵是①和②

3．下列物質間的反應屬于消去反應的是(　 )

A．濃硫酸和乙醇的混合液(3：1)加熱至170℃

B．濃硫酸和苯的混和液加熱至80℃

C．煮沸氯乙烷和苛性鉀溶液

D．煮沸氯乙烷和苛性鉀的醇溶液

2．分子式為的有機物有(　 )

A．2種　 　　　　 B．3種　 　　　　　　 C．4種　 　　　　　　 D．5種

1．下列鹵代烴能發(fā)生消去反應的有(　 )

26．(8分)環(huán)境監(jiān)測中，測定水中溶解氧的方法是：

①量取a mL 水樣迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液(含KOH)，立即塞好膠塞，并振蕩搖勻，使之反應：2Mn²⁺ + O₂ + 4OH^- == 2MnO(OH)₂

②測定：打開膠塞后迅速加入適量H₂SO₄(H⁺)使之反應：MnO(OH)₂ +2I^- +4H⁺== Mn²⁺ + I₂ +3H₂O

然后用bmol/L Na₂S₂O₃溶液滴定(和I₂反應)，共消耗V mL(以淀粉為指示劑)，其反應為：

I2 + 2 S₂O₃^2- == 2I^- + S₄O₆^2-

試回答：

(1)以淀粉為指示劑，達到滴定終點，溶液由 　　　　色變　　　 色。

(2)測定時，滴定管經(jīng)水洗、蒸餾水洗后，加入滴定劑Na₂S₂O₃溶液，導致測定結果　　　　 (選填偏高、偏低、無影響。)

(3)水中溶液氧(mg/L)計算式為 　　　　　　　　　　　　。

25．(7分)有銅和氧化銅的混合物8g，將其全部溶于 70mL 7mol/L+的硝酸中，反應后收集到3.36L(標準狀況)氣體；反應后用蒸餾水將溶液稀釋至100mL，此時溶液的PH=0，從中取出10mL，跟10mL3.6mol/L的NaOH混合，求：

(1)　　 原混合物中銅和氧化銅的物質的量。

(2)　　 與NaOH溶液混合所得溶液的PH。(設混合后溶液體積為原兩溶液體積之和)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

24．(9分)一種澄清透明的溶液中，可能含有下列離子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、、NO₃^-、HCO₃^-、SO₄^2-，做了以下實驗：

(1)　　 將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；

(2)　　 取少量溶液，加入用稀HNO₃酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(3)　　 將(2)中的沉淀過濾，向濾液中加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(4)　　 另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至過量，只看到有紅褐色沉淀生成，且沉淀質量不減少。由此可以推斷：

溶液中肯定存在的離子有 　　　　　　　　　　；溶液中肯定不存在的離子有　　　　　　　　　 ；溶液中不能確定的離子有 　　　　　　　　　　　　　。

23．(9分)用NH₄Cl進行如下實驗，判斷發(fā)生的現(xiàn)象，并簡單說明原因。

(1)用玻璃棒蘸取少量NH₄Cl溶液與PH試紙接觸時，試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，可發(fā)現(xiàn)NH₄Cl溶液的PH 　　7，顯　　 性，其原因用離子方程式表示　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)向NH₄Cl溶液中加入鋅粒，可觀察到有　　 生成，其主要成份是 　　　　　

(3) NH₄Cl溶液中離子濃度從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　 　

22．(8分)已知25℃時0.1mol/L的CH₃COOH溶液的PH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的PH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c (OH^-),因而溶液的PH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c (H⁺)減小，因此溶液的PH增大。

(1)你認為上述兩種解釋中 　　　　(填甲或乙)正確

(2)為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向的醋酸溶液中加入少量下列物質中 　　　　　(填寫編號)，然后測定溶液PH。

A．固體CH₃COOK(水溶液顯堿性)　　　　　　　　 B. 固體CH₃COONH₄(水溶液呈中性)

C．氣體NH₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.NaHCO₃(水溶液呈堿性)

(3)若 　　　　(填甲或乙)的解釋正確，溶液的PH應 　　　　(填增大 、減小或不變)。