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1.電導(dǎo)儀測(cè)得液態(tài)BrF₃具有微弱的導(dǎo)電性，表示BrF₃(液)中有陰、陽(yáng)離子X(jué)和Y存在.X和Y也存在于BrF₂S_bF₆、KBrF₄、(BrF₂)₂SnF₆等化合物中，則X、Y的化學(xué)式分別為(　　 )

A.X為F^-　 Y為Br³⁺　　　　　　 B.X為BrF^-₄　 Y為BrF⁺₂

C.X為F^-　 Y為BrF⁺₂　　　　　 D.X為BrF^-₄　 Y為Br³⁺

28.寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)氨氣跟稀H₂SO₄反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　

(2)氫氧化鋇溶液跟過(guò)量的硫酸氫鈉溶液反應(yīng)　　　　

(3)小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　

(4)將SO₂通入氯水中的反應(yīng)　　　　　　　　　　　　

(5)小蘇打溶液跟過(guò)量澄清石灰水的反應(yīng)　　　　　　　　　　

[素質(zhì)優(yōu)化訓(xùn)練]

27.填寫(xiě)下列物質(zhì)溶于水后的電離方程式：

(1)HI　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)Ca(OH)₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)Fe(OH)₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)H₂SO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)H₃PO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(6)NaH₂PO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)BaSO₄　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26.在BaCl₂溶液中滴加Na₂C₂O₄(草酸鈉)溶液，產(chǎn)生白色沉淀.在白色沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解.

(1)試用離子方程式和有關(guān)平衡的知識(shí)解釋

　(2)根據(jù)上述判斷，可得出酸鹽跟反應(yīng)的一種規(guī)律是　　　　　

25.在MgCl₂溶液中加入氨水，能產(chǎn)生白色沉淀等離子方程式為　　　　　 .

若在MgCl₂溶液中先加入大量的固體NH₄Cl后再加入氨水，則無(wú)沉淀產(chǎn)生，原因是

　　　　　　　　　　　　 .

24.金屬能導(dǎo)電，是因?yàn)榇嬖?u>　　　 ，電解質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?u>　　　 ，液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電原因是　　　　　　 ，氯化氫的水溶液能導(dǎo)電原因是　　　 　　　　　　 .

23.H₂S溶液中存在著H₂SH⁺+HS^-和HS^-H⁺+S^2-的平衡.(1)當(dāng)向H₂S溶液中加入CuSO₄溶液時(shí)，電離平衡向　　　 移動(dòng)，S^2-的物質(zhì)的量濃度　　　 ，H⁺的物質(zhì)的量濃度　　　　　　 (2)當(dāng)向溶液中加入NaCN，電離平衡向　　　 移動(dòng)，H⁺的物質(zhì)的量濃度　　　 ，S^2-的物質(zhì)的量濃度　　 (3)當(dāng)向溶液中通入Cl₂時(shí)，S^2-的物質(zhì)的量濃度　　　　 ，H⁺的物質(zhì)的量濃度　　　 .

22.在氯水中存在著　　　 種分子，它們是　　　 ，同時(shí)存在著　　　 離子，它們是　　　 .

21.在弱電解質(zhì)電離過(guò)程中，分子電離成離子的速度逐漸　　　 ，同時(shí)離子結(jié)合成分子的速率則逐漸　　　 ，在一定條件下，當(dāng)二者速率　　　 時(shí)就達(dá)到平衡狀態(tài).

19.下列溶液均是50ml，若分別向其中加入0.5mol/L鹽酸，則溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的是(　　 )

A.0.5mol/L的H₂SO₄　　　　　　　　　 B.0.5mol/L的NaOH

C.0.5mol/L的NH₃·H₂O　　　　　　　　　　 D.0.5mol/L的AgNO₃

*20.NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)為：

K_b=

則溶液中各離子和分子的濃度大小為：(　　 )

H⁺₄)=c(OH^-)=c(NH₃·H₂O)　　　　　H⁺₄)＞c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)

H⁺₄)=c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　　　　H⁺₄)=c(OH^-)＜c(NH₃·H₂O)