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將裝有50mLNO2.NO混合氣體的量筒倒立于水槽中.反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL.則原混合氣體中NO2和NO的體積比是( ) A.5∶3 B.3∶5 C.3∶2 D.2∶3 分析:判斷此題可根據(jù)化學(xué)方程式.運用差量法進行計算.由所得結(jié)果來確定正確的選項. 解:設(shè)混合氣體中NO2的體積為x 差量法:3NO2+H2O＝2HNO3+NO △υ 3mL 1mL 3mL-1mL=2mL x 50mL-30mL=20mL x=30mL 則窄混合氣體中NO為50mL-30mL＝20mL 所以:υ(NO2)∶υ(NO)=30∶20＝3∶2 總結(jié):差量法是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的相差量跟反應(yīng)物的消耗量或生成物的增加量之間的比例關(guān)系為解題思路而建立起來的解題方法.關(guān)鍵是找準變化量.把題中的已知差量與化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)對應(yīng)差量列出比例關(guān)系.進行計算.是一種簡捷的解題方法. 解答本題除了用差量法外.還可以用列方程法求解. 解:設(shè)混合氣體中NO2的體積為xmL.NO的體積為ymL. 根據(jù)反應(yīng)方程式中NO2和NO的計量數(shù)之間的關(guān)系.可列出方程組: 所以 υ(NO2)∶υ(NO)＝3∶2 一題多解是訓(xùn)練思維提高能力的一種好方法.通過分析比較.啟發(fā)思路.掌握多種解題方法.則可根據(jù)題目的特點.選用最簡捷的方法解題.以提高學(xué)習(xí)效率. 對于NO2.NO混合氣體跟水反應(yīng).或單純NO2跟水反應(yīng)的計算.均可根據(jù)反應(yīng)方程式:3NO2+H2O=2HNO3+NO 應(yīng)用差量法或列方程式進行計算.但要抓住化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系. 典例精評: 例1 砷為第四周期第VA族.根據(jù)砷在周期表的位置推測.砷不可能具有的性質(zhì)是: A.砷在通常情況下是固體 B.As2O5對應(yīng)水化物酸性比H3PO4強 C.可以有-3.+3.+5等多種化合價 D.AsH3比PH3穩(wěn)定 解析:根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變性.酸性:H3PO4比H3AsO4強.穩(wěn)定性PH3大于AsH3.故選 BD 例2 下列有關(guān)氮氣元素的敘述中正確的是: A.氮元素是活潑的非金屬元素.因此N2的化學(xué)性質(zhì)也很活潑. B.NO2溶于水生成硝酸.所以NO2是硝酸的酸酐. C.雷雨時.發(fā)生氮的固定變化可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量. D.氮氣可做古代書籍.文檔.紙張的保護氣. 解析:氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為.原子半徑小.在化學(xué)反應(yīng)中易得到3e或通過3個共用電子對而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).所以氮元素是活潑的非金屬元素,而氮分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N.N≡N鍵能大.因而分子的結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定.在通常情況下.氮氣的化學(xué)性質(zhì)很不活潑. B中NO2溶于水:3NO2+H2O＝2HNO3+NO.發(fā)生了氧化-還原反應(yīng).氮元素的化合價發(fā)生了改變.所以NO2不是HNO3的酸酐.在HNO3中N為+5價.對應(yīng)的氧化物N2O5才是酸酐. C中.夏天雷雨時.由于天空閃電.激發(fā)了N2與O2的反應(yīng)生成NO.即使N2生成NO.而NO幼易與空氣中O2化合成NO2.NO2又溶于雨水中形成HNO3.整個過程符合氮的固定概念.由于雨水中含有一定量的HNO3.所以增加了土壤中氮肥的含量. D中.由于N2的化學(xué)性質(zhì)不活潑.很難與周圍物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).所以可以用來做古代書籍.文物的保護氣.故選CD 例3 一定條件下.將等體積NO和O2的混合氣體置于試管中.并將試管倒立于水槽中.充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的 ( ) A. B. C. D. 解析一:反應(yīng)疊加法.此題涉及到反應(yīng)2NO+O2＝2NO2.3NO2+H2O＝2HNO3+NO的多次循環(huán).將這兩個化學(xué)方程式疊加得4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 由此可知.等體積NO和O2的混合氣體終了O2剩余.剩余O2的體積為原混合氣體總體積的.故正確答案為C. 解析二:電子守恒法. 設(shè)NO和O2的物質(zhì)的量均為nmoL.若nmoLNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3.將失去了3nmoL電子.若將nmoLO2完全轉(zhuǎn)化為HNO3.將得到4nmoL電子.則O2有剩余.設(shè)剩余O2為x.則根據(jù)得失電子守恒原則得4(n-x)=3n.解得x=moL.從而得＝=.即剩余O2的體積為原總體積的1/8.故正確答案為C. 解析三:組成比例法. 因生成HNO3的酸酐是N2O5.則氮的氮化物和O2與足量的水反應(yīng)生成HNO3時.其中參加反應(yīng)的氮原子與參加反應(yīng)的非水氧原子數(shù)之比符合N2O5的組成.即N∶O＝2∶5.而題目中給的NO和O2為等物質(zhì)的量.則N∶O＝n∶＝1∶3.顯然O2過量. 設(shè)剩余O2為x.則有n:［n+2(n-x)］＝2∶5.解得x=.從而得到==.故正確答案為C. 例4 取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點燃.得到氧化鎂和氮化鎂混合物總質(zhì)量為0.470g.冷卻后加入足量水.將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒.得到氧化鎂質(zhì)量為0.486g. (1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式. (2)計算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù). 解法一:設(shè)原混合物中MgO.Mg3N2的質(zhì)量分別為x.y.則 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg3N2--3MgO 100 3×40 y 1.2y 根據(jù)題意: 解得:y=0.080g W(Mg3N2)=×100%＝17% 解法二:設(shè)原混合物中Mg3N2的質(zhì)量為x.則由差量法: Mg3N2--3MgO △m增重 100 20 x x=0.080g W(Mg3N2)=17% 考點預(yù)測: 本節(jié)考點:①氮族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.②N2的重要性和固氮.③氮的氧化物(NO.NO2)的性質(zhì).④磷的同素異體的性質(zhì). 考查方式:①以元素.單質(zhì)及化合物的性質(zhì)以及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為�？純�(nèi)容.②氮的氧化物與水的反應(yīng)以及氮的氧化物與氧氣的混合氣體溶于水的有關(guān)計算. [同步達綱練習(xí)] 基礎(chǔ)知識強化練習(xí): 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是

A．5∶3        B．3∶5       C．3∶2       D．2∶3

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將裝有50mLNO2、NO混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后氣體體積縮小為30mL，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是(　　)

A. 5:3                                                                   B. 3:5

C. 2:5                                                                   D. 3:2

 

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