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21．(9分)有一PH為12的NaOH溶液100mL，要使它的PH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加 　　　　　mL

(2)如果加入PH=10的氫氧化鈉溶液，應(yīng)加入 　　　　　mL

(3)如果加入0.01mol/L的鹽酸，應(yīng)加入　　　　　 mL

20.用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是　　 (　　 )

A．滴定前仰視，滴定終點(diǎn)俯視

B． 滴定前錐形瓶中有5mL左右蒸餾水

C． 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定后氣泡消失

D．滴定過程中振蕩不慎濺出了溶液

19．下列各離子都有10個電子，其中不會破壞水的電離平衡的有(R代表不同的元素)　　　　　　 (　　 )

A．R⁺　　　　　　　 B. R³⁺ 　　　　　　C.RH₄⁺　　　　　　 D.RH^-

18．下列各組中的比值等于2 ：1的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．PH均為12的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度之比

B． 硫化鉀溶液中 c (K⁺)與c (S^2-)之比

C． 相同溫度時，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c (H⁺)之比

D．10mL0.5 mol/L的鹽酸溶液與0.5mol/L的醋酸溶液中的c (H⁺)之比

17．為了更好表示溶液酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)概念，，以下敘述正確的是(　　 )

A．中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG﹤0

B． 常溫下0.1mol/LHCl溶液的AG=12

C． 常溫下0.1mol/LnaOH溶液的AG=12

D．常溫下，鹽溶液的AG=0

16．人體胃液中含有一定濃度的鹽酸，如大量喝水，則胃液的PH與所喝水的體積之間的關(guān)系表達(dá)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

15．常溫下，把醋酸滴入NaOH溶液中，當(dāng)測得溶液中c (CH₃COO^-)= c (Na⁺)時，溶液的PH為 (　　 )

A．小于7　　　　　　 B. 大于7　　　　　　 C.等于7　　　　　 　D. 只能用PH試紙測定

14.在25℃，向VmLPH=a 的鹽酸中滴加PH= b的NaOH溶液10 VmL，所得混合溶液中c (Cl^-)= c(Na⁺),則(a+b)為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A. 15　　　　　　　　　 B.　 14　　　　　　　 C. 13　　　　　　　 D.　 不能確定

13．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鋅與PH=3的醋酸反應(yīng)比與PH=4的鹽酸反應(yīng)慢

B． c (H+)=10-3mol/L的強(qiáng)酸和c (OH-)=10-3mol/L的弱堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性

C． PH相等，體積也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等

D．中和10mL0.1mol/L氨水與中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一濃度鹽酸的體積不同

12.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下： c (NH₄⁺)=2×10^-5mol/L、　 c(Cl^-)=6×10^-5mol/L、　 c (Na⁺)=1.9×10^-5mol/L、　 c (NO₃^-)=2.3×10^-5mol/L、 c (SO₄^2-)=2.8×10^-5mol/L，則此酸雨的PH約為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 3　　　　　　　　　 B. 4　　　　　　　　　　　 C. 5　　　　　　　　　　　 D. 6