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17．0.01mol/L的硫酸溶液中由水電離出來的H⁺濃度是

A．5×10^－13mol/L　 　　　　B．0.02mol/L　　

C．1×10^－7mol/L　　　　　 D．1×10^－12mol/L

16．右圖中的曲線是在其他條件一定時反應：2NO_(g)+O_2(g)2NO_2(g)(正反應放熱)中NO的最大轉化率與溫度的關系。圖上標有A、B、C、D、E五點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且正反應速率大于逆反應速率的點是A

A．C　　 B．A或E　　 C．B　　 D．D

15．將2mol X，3mol Z兩種氣體混合于某體積不變的密閉容器內發(fā)生如下反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)，平衡時，生成n mol Z，恒溫條件下，按下列配比投入各物質，達到平衡時Z的物質的量大于n mol的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．3.2mol X，0.6mol Y，1.2mol Z　　　 B．3.6mol X，1mol Y，0.6mol Z

C．2.8mol X，0.4mol Y，1mol Z　　　　　　　 D．2.2mol X，0.2mol Y，2.4mol Z

14．定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH₄NO₃=HNO₃+N₂+N₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 ) A. 5∶3　　　　　　 B. 5∶4　　 　　　C. 1∶1 　　　　 D. 3∶5

13．于可逆反應x+yz+w達平衡后，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化如右圖�！　　� 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

判斷四種物質的狀態(tài)正確的是

A．四種物質均為氣體

B．x、y均為氣體，z、w中有一種為氣體

C．z、w中有一種為氣體，x、y皆非氣體

D．z、w均為氣體，x、y中有一種為氣體

12．a克金屬銅與含b克硝酸的溶液恰好完全反應，若a∶b=4∶10.5，則反應中起酸性作用的硝酸質量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．63a/32 g　　　　 B．b/4 g　　　　　　 C．3a/4 g　　　 D．3b/4 g

11．在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則反應方程式中的n值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2　　　　　 　　　　 B．3　　　　　　　　　　　　　 C．4　　　　　　　　　　 D．5

10．在密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+Y₂(g)2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A．Z為0.3mol/L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Y₂為0.35mol/L　　　　　　　　　　

C．X₂為0.2mol/L　　　 　　　 　　　　　　 D．Z為0.4mol/L．

9．下列圖中表示2A_(氣)+B_(氣)2C_(氣)(正反應放熱)，這個可逆反應的正確圖象為 (　 )

8．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在硫酸工業(yè)中通入過量的空氣提高SO₂的轉化率

B．約有85%的化學反應需要使用催化劑

C．冰鎮(zhèn)啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫

D．氯氣難溶于飽和食鹽水