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14、(8分)右圖所示為Li₂S的晶胞，晶胞的邊長為5．88×10^-10m。

(1)在一個Li₂S晶胞中存在________個Li⁺ 和

_____個S^2-。

(2)通過計算說明Li₂S晶體的密度為多大。

13、(6分)元素X和Y屬于同一個主族。負(fù)二價的元素X和氫的化合物在通常狀況下是一種液體，其中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88．9%；元素X和元素Y可以形成兩種化合物，在這兩種化合物中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和 60%。X、Y形成的兩種化合物的化學(xué)式

①___________②_________。

12、(11分)下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，●代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：

(1)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，寫出該分子的化學(xué)式：

A_______________，B______________，C_______________，D____________。

(2)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，判斷A“中心原子”是以______雜化軌道成鍵的；B“中心原子”是以______雜化軌道成鍵的；D分子中的“中心原子”是以______雜化軌道成鍵的。

(3)根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點，判斷A、B、D分子中屬于極性分子的是______________

___________________；屬于非極性分子的是________________________。(填分子式)

第五題(本大題共2小題，滿分14分)。

11、(9分)不同元素的原子在分子內(nèi)吸收電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方，下面是某些短周期元素的X值：

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

_____< x (Mg) <_____，_____< x (N) <_____。

(2)推測x值與原子半徑的關(guān)系是_________________________________。根據(jù)同周期元素x值的變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________________________________變化規(guī)律。

(3)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值Δx > 1．7時。一般為離子鍵；Δx < 1．7，一般為共價鍵。試推斷：AlBr₃中化學(xué)鍵類型是_____________。

(4)化合物NH₃與BF₃可以形成NH₃·BF₃。在NH₃·BF₃中，______元素的原子提供孤對電子，________元素的原子接受孤對電子。

10、(6分)已知白磷與氧氣反應(yīng)得到的P₂O₃和P₂O₅分子實際上是P₄O₆和P₄O₁₀分子。請你根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)畫出P₄O₆和P₄O₁₀的分子構(gòu)型。

　　　 P

　　　　　　　 P

　 P　　　 P

第四題(本大題共2小題，滿分20分)。

9、(4分)許多物質(zhì)在通常條件下是以晶體的形式存在，而一種晶體又可視做由若干相同的基本結(jié)構(gòu)單元構(gòu)成，這些基本結(jié)構(gòu)單元在結(jié)構(gòu)化學(xué)中被稱作晶胞。已知某化合物是由鈣、鈦、氧三種元素組成的晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為___________

第三題(本大題共1小題，滿分6分)。

8、(8分)已知某元素的原子序數(shù)是29，該元素處在_____周期，_______族,是_________元素(填金屬或非金屬),該元素的最高化合價是_________。請用四個量子數(shù)描述該元素4s上的電子　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

7、(6分)寫出下列相關(guān)元素的名稱及其核外電子排布式。

(1)原子中2p軌道半充滿的元素；

元素名稱________，核外電子排布式_______________________________________。

(2)原子中3d、4s軌道均為半充滿的元素。

元素名稱________，核外電子排布式_______________________________________。

6、(6分)化合物YX₂、ZX₂中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y屬于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核內(nèi)有16個質(zhì)子。Y元素最外層電子數(shù)是K層所能容納的電子數(shù)的2倍，則YX₂為_________物質(zhì)和ZX₂為___________物質(zhì)(填化學(xué)式)。

第二題(本大題共3小題，滿分18分)。

5、(6分)BBr₃的熔點是-46℃，SiC的熔點是2700℃。根據(jù)熔點分析，BBr₃可能屬于________

晶體，SiC可能屬于_________晶體。BN(氮化硼)和CO₂分子中的化學(xué)鍵均為共價鍵，BN的熔點高且硬度大，而CO₂的晶體干冰卻松軟而且極易升華。由此可判斷，BN可能是______晶體,而CO₂是______晶體。CO₂晶體中的分子在堆積排列時采取緊密堆積的方式，結(jié)構(gòu)型式為______________。