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題目列表(包括答案和解析)

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28、有pH=12的NaOH溶液100mL。如果將其pH降為11，那么：(設(shè)兩溶液混合后的體積等于混合前各體積之和)

⑴若用蒸餾水應(yīng)加入______________mL　 ⑵若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入_____________mL　 ⑶若用pH=2的鹽酸溶液應(yīng)加入_____________mL　 ⑷若用濃度小于0.01mol/L的醋酸應(yīng)加入的體積范圍是________________。

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27、(用化學(xué)式填空)在空氣中：將氯化鐵溶液蒸干并灼燒得到的固體物質(zhì)____________；碳酸氫鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)_____________；硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)_____________；亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)__________。

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26、一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B22C達(dá)到平衡后，c(A2)=0.5mol/L，c(B2)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別為amol/L、bmol/L、gmol/L。請(qǐng)確定：

⑴a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式__________________。

⑵若反應(yīng)從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)g=____________時(shí)，a有最大值為_(kāi)_________。

⑶若反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行，當(dāng)b=____________時(shí)，a有最小值為_(kāi)_________。

⑷綜合⑵、⑶的結(jié)論，可知本題中a的取值范圍為_(kāi)___________________________。

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25、用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。

⑴配制待測(cè)液：將1.7g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制成200mL溶液，所用的主要儀器有________________________________________。

⑵滴定：①盛裝0.20mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用_______式滴定管，滴定管洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是________________________________________________________________________。

②滴定時(shí)，應(yīng)先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過(guò)程中兩眼應(yīng)該注視__________________，滴定終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶中的溶液的顏色變化是(選序號(hào))_________。

A、由黃色變?yōu)榧t色　 B、由黃色變?yōu)槌壬?C、由淺紅色變?yōu)闊o(wú)色　 D、由無(wú)色變?yōu)榧t色

③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號(hào)
 待測(cè)液體積(ml)
 所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(ml)
滴定前
 滴定后
1
 20.00
 0.50
 20.70
2
 20.00
 6.00
 26.00

⑶純度計(jì)算：

NaOH溶液的濃度為_(kāi)_____________mol/L，燒堿樣品的純度為_(kāi)___________。

⑷對(duì)幾種假定情況的討論：(填無(wú)影響、偏高、偏低)

①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定的結(jié)果_________________。

②若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。

③若剛見(jiàn)到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________。

④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果_________________。

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第 II 卷(非選擇題)

選擇題答案：

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24、在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是

A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

B．P3<P4，Y軸表示A2的濃度

C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度

D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

第一學(xué)期

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23、弱電解質(zhì)的電離存在著電離平衡，當(dāng)達(dá)到電離平衡時(shí)，已電離的分子數(shù)占弱電解質(zhì)總分子數(shù)的百分比稱(chēng)為電離度。在25℃時(shí)，pH=4的鹽酸和氯化銨溶液中，水的離子積(Kw)和電離度(HCl和NH4Cl分別用αA和αB表示)的敘述正確的是

A、Kw相等，αB ==αA　　　　　 B、Kw不等，αB ==11αA

C、Kw相等，αB ==αA　　　 D、Kw相等，αB ==αA

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22、100℃時(shí)水的離子積Kw=1×10-12。這時(shí)將等體積硫酸和氫氧化鈉溶液混合，若溶液混合后顯中性，則混合前硫酸的pH和氫氧化鈉溶液的pH之和為

A、12　　　　　　　 B、14　　　　　　　 C、13　　　　　　　 D、15

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21、將0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL與0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是

A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)

C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

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20、將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

A、c(HCN)＜c(CN－)　　　　 　　　　　B、c(Na+)＞c(CN－)

C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)　 　　　D、c(HCN)+c(CN－)＝0.1mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案