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19、下列溶液：①PH=0的鹽酸；②0.1mol/L的NaOH溶液；③0.1mol/L的H₂SO₄溶液；④0.1mol/L的氨水溶液，由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序正確的是

A、①＞③＞④＞②　　　　　 B、④＞②＞③＞①

C、②＞④＞③＞①　　　　　 D、③＞④＞①＞②

18、用蒸餾水稀釋0.1mol/L的HAc溶液到0.001mol/L，隨溶液的稀釋(T不變)，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是(　　 )

A、[CH₃COOH]　　　 　　　　　　　　　　B、[H⁺]、[CH₃COO^-]　　

C、[H⁺]/[CH₃COOH]　　 　　　　　　　　　D、[CH₃COOH]/[CH₃COO^-]

17、373K時(shí)，把0.5molN₂O₄氣通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí)，NO₂的濃度為0.02mol/L。在60秒時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

前2秒，平均反應(yīng)速率V_(N2O4)=0.01mol/L/S

在2秒時(shí)體系的壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍

在平衡時(shí)體系內(nèi)含N₂O₄0.25mol

平衡時(shí),如果壓縮容器體積,則可提高N₂O₄的轉(zhuǎn)化率

16、右圖是表示反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃建立平衡的正逆速率變化過(guò)程，則下列能正確表示此過(guò)程的圖象是(縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的量濃度，橫坐標(biāo)表示時(shí)間)(　　 )

15、在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：M(g)+N(g) P(g)+2L，此反應(yīng)變化規(guī)律符合右圖圖象。則下列結(jié)論中正確的是(　　 )

A、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L為固體

B、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L為氣體

C、逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L為氣體

D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，L為固體或液體

14、向鐵和Fe₂O₃的混合物中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后生成FeSO₄溶液，當(dāng)生成的Fe²⁺和H₂的物質(zhì)的量之比為4:1時(shí)，反應(yīng)中的關(guān)系正確的是(　　 )

被氧化的鐵和被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1:1

被氧化的鐵和被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為2:1

被氧化的鐵和被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1:2

被氧化的鐵和被還原的鐵離子物質(zhì)的量之比為1:3

12、將AlCl₃溶液和NaAlO₂溶液分別蒸干并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成分是(　　 )

A、均為Al(OH)₃　 B、前者得Al₂O₃后者得NaAlO₂

C、均為Al₂O₃　　　　 D、前者得AlCl₃，后者得NaAlO₂

13下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　 )

A、鐵和三氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe³⁺==2Fe²⁺

B、少量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

C、Fe(OH)₃跟鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)₃+3H⁺==Fe³⁺+3H₂O

D、FeS跟稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S

11、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取四份等質(zhì)量的該混合物分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是(　　 )

A、3mol/LHCl　 B、4mol/LHNO₃　 C、8mol/LNaOH D、18mol/LH₂SO₄

10、某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100ml在一定條件下恰好完全反應(yīng)，所得溶液再通入0.56L標(biāo)況下的氯氣時(shí)，剛好使溶液中的Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化為Fe³⁺。則該氧化物的化學(xué)式可表示為(　　 )

A、FeO　　　　 B、Fe₃O₄ C、Fe₄O₅　　　 D、Fe₅O₇

9、向含有amol的AlCl₃的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是(　　 )

amol(2)bmol(3)a/3mol(4)b/3mol(5)0mol(6)(4a-b)mol

A、(1)(3)(4)(5)(6)　　　　　　 B、(1)(2)(3)(4)(5)

C、(1)(4)(5)(6)　　　　　　　 D、(1)(4)(5)