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4. 在體積可變的密閉容器中，將等體積的H₂S和SO₂在常溫常壓下混合，充分反應(yīng)后，氣體體積與反應(yīng)前氣體體積之比為:

A. 1/2　　 　　　B. 1/4　　 　　　C. 小于1/4　　 　D. 大于1/4

3. 在常溫、常壓下將a升SO₂和b升H₂S混和，當(dāng)反應(yīng)后氣體體積是反應(yīng)前氣體體積的四分之一時(shí)，則a與b之比為:

A. 1︰1　　 　　　B. 1︰2　　　　 C. 1︰3　　 　　　D. 2︰1

2. 在常溫常壓下，24毫升H₂S和O₂的混和氣點(diǎn)火燃燒，生成6毫升SO₂時(shí)，則原混和氣體中H₂S的體積為:

A. 6毫升　　 　　B. 12毫升 　　　C. 15毫升　　 　　D. 18毫升

1. 常溫下，H₂S與O₂兩氣體混和，充分燃燒后H₂S無(wú)剩余，恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)時(shí)，所得SO₂的氣體體積是原H₂S氣體體積的三分之一。則原H₂S與O₂的體積比是:

A. 1︰3　　 　　　B. 6︰5　　　　 C. 5︰6　　 　　　　D. 4︰3

1] (1)　 (2)NaHSO₃　 0.1mol；Na₂SO₃　 0.05mol　 (3)x≤1/2　 0；1/2＜x＜1　 2n(SO₂)－n(NaOH)；n≥1　 n(NaOH)

1] (1)1.8L　 (2)0.50mol/L　 1mol/L

1] 142.55t

1] (1)①2SO₂+O₂+2CaCO₃＝2CaSO₄+2CO₂　 ②2SO₂+O₂+2Ca(OH)₂＝2CaSO₄+2H₂O　 (2)Ca(OH)₂微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)₂濃度較小，熟石灰懸濁液含Ca(OH)₂較多，吸收SO₂的量多，速度也快　 (3)不可取。因SO₂的排放總量并未減少，產(chǎn)生的酸雨仍會(huì)造成全球性的危害

1] (1)Na₂SO₃　 NaOH　 (2)Cl₂+SO₃^2－+H₂O＝SO₄²⁺+2H⁺+2Cl^－　 H⁺+OH^－＝H₂O

1] 35毫升