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1．對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是　　 (　 )

A．提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率　　　　　　 B．以同等程度改變正、逆反應(yīng)的速率

C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率　　 D．改變平衡混合物的組成

24．(8分)常溫、常壓下，A、B、C、D均為氣態(tài)。A與B可發(fā)生可逆反應(yīng)：A+BC+nD。若將2 mol A和2 mol B混合充入體積可變的密閉容器中。在不同條件下達(dá)平衡時，C的濃度如下：

　　　 (1) 可逆反應(yīng)中，化學(xué)計量數(shù)n的取值范圍為　　　　　　　 ，理由是　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)　 在5×10⁵ Pa時，D的狀態(tài)為　　　　　　　 。

7．(5分)對于反應(yīng) xA(g)+B(s) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

yC(g)+D(s)，A的百分含量與外壓強(qiáng)有如下圖的關(guān)系，　　　　　　　　　　　　 　　　

(容器體積、溫度不變)則：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　 (1) P點左面曲線表示為_______________________　　　　　　　　　　　　　　 　　

_____________________________________；　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

　　 (2) x _____y (填“＜”、“＝”或“＞”)，其理由是：　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

_______________________________________　　　　　　　　　　　

_____________________________________。　　　　　　　　　　　　 　　　　　

6．(4分)可變的密閉容器中盛有適量N₂、H₂混合氣體，在一定條件下反應(yīng)：N₂ (g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，進(jìn)行到2 min時達(dá)到平衡，此時容積為V L， 混合氣體中氨氣占體積的20%，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，請回答：

　　 (1) 原N₂、H₂混合氣體為___________L；

　　 (2) 假定以L / min為單位，則以H₂表示的該反應(yīng)的平均速率是_______________；

5．(6分)可逆反應(yīng)2A(g)+nB(g)mC(g)在溫度分別為T₁、T₂，壓強(qiáng)分別為P₁、P₂的條件下，　　　 　　　　　　　　

測得C的量與時間的關(guān)系如右圖。

　 　根據(jù)圖分析，P₁、P₂的大小關(guān)系為 ____________；反應(yīng)式中系數(shù)m和n的關(guān)系是__________________；　　　　　 　　　　　　　　　　　　

該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_____熱反應(yīng)。

4．在如圖所示的三個容積相同的三個容器①、②、③進(jìn)行如下的反應(yīng)：

3A(g) + B(g) 　2C(g)；△H=Q kJ/mol (Q<0)

(1)若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3 mol A和1 mol B，則達(dá)到平衡時各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序為(填容器編號)　　　　　　 ；

(2)若維持溫度不變，起始時②中投入3 mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、1 mol B和2 mol C；且保持②、③起始時壓強(qiáng)相同，則達(dá)到平衡時，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②　　　　 ③(填<、>、=)；

(3)起始時在②中投入3 mol A和1 mol B，在③中投入a mol A和b mol B及c mol C，若達(dá)平衡時②和③壓強(qiáng)恰好相同，且欲使達(dá)平衡時兩容器內(nèi)C的百分含量相等，則兩容器中起始投料必須滿足(用含a、b、c的關(guān)系式表達(dá))　　　　　 。

3．在恒溫時，向某密閉容器中通入2molX和1molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

2X(g)+Y(g) 2Z(g)，壓強(qiáng)一定時，測得在平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。

(1)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中能入4molX(g)和2molY(g)，達(dá)到平衡時，則Z的體積分?jǐn)?shù)為______________；平衡時，氣體總的物質(zhì)的量是_____________；

(2)與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)和n(Y)，并滿足平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4，則n(X):n(Y)的取值范圍是___________________。

2．有兩只密閉容器A和B，A容器有一個移動的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器保持恒容，起始時向這兩只容器中分別充入等量的體積比為1：2的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持400℃的條件下，使之發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，填寫下列空格：

(1)達(dá)到平衡時所需的時間A比B　　 ，A中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B　　　 。

(2)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，則A容器中化學(xué)平衡　　　 移動，B容器中化學(xué)平衡　　　 移動。

(3)達(dá)到(1)所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)　　　　 (填增大、減小或不變)，B容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)　　　　 (填增大、減小或不變)。

1．如右圖所示將4molSO2和2molO2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；ΔH<0。該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol。若SO₂、O₂、SO₃的起始物質(zhì)的量分別用a、b、c 表示，回答下列問題：

(1)在達(dá)到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量O₂，體系中SO₂的體積分?jǐn)?shù)_________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO₂的體積分?jǐn)?shù)再變到與平衡狀態(tài)A相同，可采取的措施有：____________或______________。

(2)若起始時a=1.2mol，b=0.6mol，且達(dá)到平衡后各氣體的體積分?jǐn)?shù)與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值為___________。

(3)若要使反就開始時向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則起始時c的取值范圍是____。

24．將1摩SO₂和1 摩O₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，反應(yīng)達(dá)平衡時SO₃為0.3摩。此時若移走0.5摩的O₂和0.5摩的SO₂，則反應(yīng)達(dá)新平衡時SO₃的物質(zhì)的量是

A．0.3摩 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.5摩

C．大于0.15摩，小于0.3摩　 　　　 D．小于0.15摩