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已知白磷與氧氣反應(yīng)得到的P2O3和P2O5分子實際上是P4O6和P4O10分子.請你根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)畫出P4O6和P4O10的分子構(gòu)型. P P P P 第四題(本大題共2小題.滿分20分). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng):P4+3O2＝P4O6  P4+5O2＝P4O10 現(xiàn)在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)況), 使之恰好完全反應(yīng),  所得到的P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比是 

[　　]

A.1:3　　B.3:2　　C.3:1　　D.1:1

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已知白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4＋3O2P4O6，P4＋5O2P4O10．現(xiàn)向密閉容器中加入62g白磷和50.4 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使之恰好完全反應(yīng)，則所得到P4O10與P4O6的物質(zhì)的量之比是

[　　]

A．1∶3
B．3∶2
C．3∶1
D．1∶1

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已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達(dá)平衡，此時各物質(zhì)的濃度是c（SO2）=0.1mol?L-1，c（O2）=0.05mol?L-1，c（SO3）=0.9mol?L-1
（1）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）在上述溫度下，該容器中若通入濃度均為0.2mol?L-1的SO2和O2，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的濃度．
（3）如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍．試通過計算說明平衡移動的方向．

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已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達(dá)平衡，此時各物質(zhì)的濃度是c(SO2)=0.1mol?L-1，c(O2)=0.05mol?L-1，c(SO3)=0.9mol?L-1，如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍。試通過計算說明平衡移動的方向。

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已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

現(xiàn)有4mol二氧化硫與足量氧氣反應(yīng)，放出熱量為314.3kJ，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為

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A．20%　　　B．40%　　　C．50%　　　D．80%

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