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13．某元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為a，它的最高氧化物的水化物的分子式為H_mXO_n(m＞1)�！　� 下列有關(guān)敘述中一定正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．該酸的水溶液中，c(H⁺)∶c(XO)＝n∶1

B．該酸的摩爾質(zhì)量為(m+a+16n)g

C．100 mL該酸溶液，能中和4g NaOH　

D．若0.1molL^－1該酸溶液的pH=1，則Na_mXO_n的水溶液的pH＞7

12.(　　 ) 欲使的溶液的調(diào)整到7，下列試劑或方法不可行的是

　　 A. 加入的溶液　　 B. 加入的鹽酸

　　 C. 加水稀釋倍　　　　　　　　　 D. 加入飽和溶液

11．( 　)pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是　　　　　　　 .

　 A．11∶1　　　　 B．9∶1　　　　　 C．1∶11　　　　 D．1∶9.

10．pH=9　 的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶液中H⁺濃度為(單位：mol·L^－1)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．×(4×10^－9+1×10^－12)　　　　　 　B．×(8×10^－9+1×10^－12)

　 C．5×10^－10 D．5×10^－12

9．(　　 )將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為

　　 A． 9　　　　 B．10　　　　 C．11　　　　 　　　　 D．12

8．用已知濃度的強(qiáng)酸滴定未知濃度的強(qiáng)堿溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致待測(cè)堿液濃度結(jié)果偏低的操作是

(A)錐形瓶用蒸餾水洗凈后裝待測(cè)液　　　 (B)滴定管用蒸餾水洗凈后注入標(biāo)準(zhǔn)液

(C)滴定前仰視讀數(shù), 滴定后俯視讀數(shù)　　 (D)配制堿液時(shí), 稱量后固體吸濕

7．(　　 )進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是

(A)酸式滴定管　　 (B)堿式滴定管　　　 (C)錐形瓶　　　 (D)量筒

6．( 　　)已知常溫、常壓下，飽和CO₂的水溶液的pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定碳酸氫鈉水溶液時(shí)，適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的情況是

(A)石蕊，由藍(lán)變紅　　　　 (B)甲基橙，由橙變黃

(C)酚酞，紅色褪去　　　　 (D)甲基橙，由黃變橙

5．(　　 )準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

(A)50mL 量筒　　　　　　 (B)10mL量筒　　　

(C)50mL 酸式滴定管　　　 (D)50mL堿式滴定管

4．(　 )常溫下pH=3的二元弱酸H₂R溶液與VLpH=11的NaOH溶液混合后，混合液pH=7。下列判斷正確的是

(A)溶液總體積為2VL　　　　　　　 (B)溶液中[R^2-]>[Na⁺]>[H⁺]=[OH^-]

(C)溶液中[R^2-]>[OH^-] =[Na⁺]+H⁺]　　 (D)溶液中2[R^2-]+[HR^-]=[Na⁺]