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19．pH＝2的A、B兩種酸溶液各lmL，分別加水

稀釋到1000 mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的

關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．A、B兩種酸溶液物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

C．a(chǎn)＝5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸

D．若A、B都是弱酸，則5>a>2

18．在500℃時(shí)，相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g SO2和1g O2，乙容器中

充入2g SO2和2g O2，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)平衡，下列有關(guān)敘述中的不正確是

　 A.反應(yīng)速率：乙>甲　　　　　　 B.平衡時(shí)O2的濃度：乙>甲

　 C.SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲　　　 　D.平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲

17. 用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液來(lái)滴定未知濃度的鹽酸，在下列操作中，會(huì)使鹽酸測(cè)定濃度偏大的是

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測(cè)液

③移液管用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤(rùn)洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察滴定管讀數(shù)時(shí)，視線高于刻度線

　 A. ②③　　　 B. ①③　　　　 C. ①④　　　　　　 D. ④⑤

16．下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A．光照新制的氯水時(shí)，溶液的pH逐漸減小

B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3

C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制氨氣

D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3

15. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

　 A.將鐵屑投入稀硝酸中　　　　　 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑

　 B.小蘇打溶液跟燒堿溶液混合　　 HCO3- + OH- = CO32- + H2O

　 C.將鈉投入到硫酸銅溶液中　　　 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2↓+H2↑

　 D.溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣　 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-

14. 一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH，反應(yīng)后溶液呈中性，下列判斷一定正確的是

　 A.加入的堿過(guò)量　 　　　　　　　　B.混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

　 C.生成的鹽不發(fā)生水解　　　　　　 D.反應(yīng)后溶液中c(A-)=c(M+)

13. 100mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．碳酸鈉固體　　　　　　　　　 B．醋酸鈉溶液

C．氯化銨固體　　　　　　　　　 D．硫酸鉀溶液

12. 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A．c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)

B. c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)

C. c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(OH-)

11．下列說(shuō)法中可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H－H鍵斷裂

C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵斷裂

D．3個(gè)H－H鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N－H鍵形成

10．有鎂、鋁合金10.2g，將它溶于500mL 4 mol·L-1的鹽酸里，若要使沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值，則需加入2 mol·L-1的氫氧化鈉溶液的體積為

A．1500mL　　　 B．500mL　　　 C．100mL　　　　 D．1000mL