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題目列表(包括答案和解析)

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3．鐵片投入下列溶液后，金屬片質(zhì)量減少，但無氣體放出的是：

A 冷、濃HNO₃　　　　 B Cu(NO₃)₂ 溶液　　　　　 C 稀HNO₃　　　　　 D Fe(NO₃)₃溶液

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2．能說明鎂比鋁還原性強(qiáng)的事實(shí)是：

A Mg的價(jià)電子比鋁少　　　　　　　　　　　　

B 鎂帶在空氣中和CO₂中能燃燒，而鋁不能

C Mg遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化　　　　

D 鋁的硬度、延展性、熔點(diǎn)均比鎂大、好、高

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1．鋁和鎂比較,鋁的硬度較大,熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較高.這是因?yàn)?/p>

　 A 鎂的核電荷數(shù)較大,原子量較大　　　　

B 鎂離子和自由電子的作用力較弱

　 C 鋁離子所帶的正電荷比鎂離子的多

　 D 鋁的原子半徑較大

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2.吸氧腐蝕:

　　通常情況下,酸性較強(qiáng)的水溶液環(huán)境是不多見的,我們所見的水溶液一般都是弱酸性、中性或弱堿性的,因此析氫腐蝕并不普遍。在弱酸性、中性或弱堿性的環(huán)境中是不是鋼鐵就不發(fā)生腐蝕呢?事實(shí)并非如此。因?yàn)樗芤褐腥芙庥幸欢康难鯕?而氧氣是一種強(qiáng)的氧化劑,具有較強(qiáng)的得電子能力,在這樣的環(huán)境中氧氣將在碳極上得到電子,使鋼鐵腐蝕仍然發(fā)生。電極反應(yīng)式如下:

　　負(fù)極(Fe): Fe-2e^-=　 Fe²⁺　

　正極(C) : O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

由電極反應(yīng)式可知,在這種環(huán)境中,鐵仍然作負(fù)極被溶解,但碳作負(fù)極吸收了氧氣,反應(yīng)過程中生成了OH^-。因?yàn)槲樟搜鯕?因此這些環(huán)境中的腐蝕叫吸氧氣腐蝕�！�

注意：

鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，不是鋁直接和堿反應(yīng)，而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成Al(OH)₃,然后Al(OH)₃再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽。

2Al+6H₂O==2Al(OH)₃+3H₂↑　　NaOH+Al(OH)₃==NaAlO₂+2H₂O

　 6e^-