題目列表(包括答案和解析)
7、pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的
變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是 ( )
A．電離平衡常數HA > HB
B．等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多
C．等體積的HA和HB 與等質量的Zn反應，HB反應速率大
D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB
6、試題詳情
5、下列物質的稀溶液中，溶質的陰、陽離子的個數比為1∶2的是 ( )
A．(NH4)2SO4 B．NaHSO4 C．K2S D．Na2SO4
4、為了使Na2S溶液中C(Na+)/C(S2-)的比值變小，可加入的物質是 ( )
A．適量鹽酸 B．適量NaOH溶液 C．適量KOH溶液 D．適量KHS溶液
3、將滴有甲基橙的醋酸鈉飽和溶液加熱，溶液的顏色是 ( )
A．黃色不變 B．黃色變橙色 C．黃色變紅色 D．橙色不變
2、在相同溫度下，等體積等物質的量的濃度的4種稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含帶電微粒數由多到少的順序是( )
A．①=④>③=② B．④=①>③>②
C．①>④>③>② D．④>①>③>②
1、下列敘述錯誤的是 ( )
A．配制FeCl3溶液時，為了抑制水解，常加鹽酸
B．鹽類都能水解
C．鹽類的水解反應通常是吸熱反應
D．鹽類水解是指鹽的離子跟水電離出的H+和OH-生成弱電解質的反應
13、室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。分析上述實驗過程中①所發(fā)生的反應；②溶液的成分；③溶液pH的變化并回答下列問題：
(1)該反應的離子方程式為 ；
(2)在實驗過程中水的電離程度的變化趨勢是先 后 。
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離子濃度從大到小的順序 |
溶質(化學式) |
pH |
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1 |
c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+) |
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＞7 |
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2 |
c(NH4+)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+) |
NH3·H2O和NH4Cl |
＞7 |
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3 |
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) |
NH3·H2O和NH4Cl |
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4 |
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＝7 |
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5 |
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
NH3·H2O和NH4Cl |
＜7 |
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6 |
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NH4Cl |
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7 |
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
NH4Cl和HCl |
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8 |
c(Cl－)＞c(NH4+)＝c(H+)＞c(OH－) |
NH4Cl和HCl |
＜7 |
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9 |
c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
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＜7 |
(3)在下表中，分別討論了上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應溶質的化學式和溶液pH，請將表中空格部分填上相應的內容。
12、在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是 ，其原因是 。
11、比較下列溶液中離子濃度的大小
⑴Na2S溶液中各離子濃度由小到大的順序是 。
⑵同濃度的①NH3·H2O ②NH4Cl ③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤CH3COONH4溶液中的C(NH4+)的大小 。
⑶物質的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3，按C(CO32-)由小到大排列順序正確的是
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