題目列表(包括答案和解析)
4、反應4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g),在10L的密閉容器中進行.半分鐘后水蒸氣的物質的量增加了0．45mol，則此反應的平均速率v(X)可表示為 ( )
A、v(NH3)=0.01mol/(L·S) B、v(O2)=0.001mol/(L·S)
C、v(NO)=0.001mol/(L·S) D、v(H2O)=0.045mol/(L·S)
3、在一定溫度下,向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑),通入1molN2和3molH2,經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強是起始的0.9倍.在此時間內(nèi)H2的平均反應速率為0.1mol/L.min,則的經(jīng)過的時間為 ( )
A、2min B、3min C、4min D、5min
2、某一反應物的濃度是2.0 mol/L，經(jīng)過4 min后，它的濃度變?yōu)?.68 mol/L，則在這4 min內(nèi)它的平均反應速率為 ( )
A、0.2 mol/L.min B、0.1 mol/L.min C、0.04 mol/L.min D、0.08 mol/L.min
1、試題詳情
15、現(xiàn)有酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰、PH試紙和蒸餾水，若僅用上述試劑怎樣用簡單實驗方法證明氨水是弱堿？請討論可能的實驗方案。
14、用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：① 稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質。
⑴兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
⑵甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH 1。
乙方案中，說明HA是弱電解質的現(xiàn)象是 (多選扣分)
(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述。
13、植物對離子的選擇吸收表現(xiàn)在：①植物對外界環(huán)境中離子的吸收具有選擇性；②對同一種無機酸鹽的陽離子和陰離子吸收的差異性.如我們把(NH4)2SO4稱為生理酸性鹽，而把NaNO3稱為生理堿性鹽.
(1)試從生物學上解釋為什么(NH4)2SO4是生理酸性鹽?
(2)在化學上(NH4)2SO4溶液呈現(xiàn)酸性，而NaNO3呈中性，其原因是
(3)硝酸銨的陽離子和陰離子被植物吸收時的吸收量 (填“相等”，“不相等”)，所以我們稱之為 鹽.
12、室溫下pH＝9的NaOH溶液和pH＝9的CH3COONa溶液中，設由水電離出的OH-的物質的量濃度分別為Amo1／L和Bmo1／L，則A和B之比為 ，
若pH均等于4的HCl溶液和NH4Cl溶液，水的電離度之比為 。
11、濃度均為0．1mol/L的下列八種溶液pH由小到大的順序為
①HNO3 ②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1
10、關于鹽類的水解反應的說法正確的是 ( )
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿的相對強弱
D．常溫下，同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com