題目列表(包括答案和解析)
25．水的電離過程為H2O試題詳情
24．將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度
相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為( )
A． 9 B．10 C．11 D．12
23．在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比較，
下列數(shù)值前者大于后者的是 ( )
A．中和時所需NaOH的量 B．電離度
C．對的物質(zhì)的量 D．CH3COOH的物質(zhì)的量
22．某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a+b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶
液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 ( )
A．V(酸)=102V(堿) B．V(堿)=102V(酸).
C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸)
21．pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的
體積比是 ( ).
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9.
20．pH=9 的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶
液中H+濃度為(單位：mol·L－1) ( )
A．試題詳情
19．有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity arede)，AG的定義為 ( )
AG＝lg([H+]/[OH－])。下列表述正確的是
A．在25℃時，若溶液呈中性，則pH＝7，AG＝1
B．在25℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0
C．在25℃時，巖溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0
D．在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG＝2(7－pH)
18．某溫度下，重水D2O的離子積為1.6×10－15，若用pH一樣的定義來規(guī)定
pD=-lgc(D+)，以下關(guān)于pD的敘述正確的是 ( )
A．中性溶液的pD=7.0.
B．含0.01 mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0.
C．溶解0.01 mol的DCl的D2O溶液1L，其pD=2.0.
D．在100 mL 0.25 mol·L－1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2mol·L－1的NaOD的
重水溶液，其pD=1.0.
17．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質(zhì)的量濃度 ( )
A．0.1 mol·L－1.
B．一定大于0.1 mol·L－1.
C．若為強酸一定等于0.1 mol·L－1，若為弱酸一定大于0.1 mol·L－1.
D．若為強酸一定≤0.1 mol·L－1，若為弱酸一定＞0.1 mol·L－1.
16．下列說法中正確的是 ( )
A．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應時，起始時二者產(chǎn)生氫氣的速率基
本相等.
B．100 mL 1 mol·L－1的鹽酸和50 mL 2 mol·L－1的鹽酸分別與足量的鋅反應，兩者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等.
C．100 mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質(zhì)量相等.
D．100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質(zhì)量
是后者放出氫氣質(zhì)量的2倍.
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